Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме: | Образовательная социальная сеть

Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть Аналитика

Сборник тестов по аналитической химии

Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

Учебно-методическое пособие

для студентов

фармацевтического факультета

специальности «Фармация» и «ТПКЗ»

Запорожье 2021

Учебно-методическое пособие составили:

доктор фармацевтических наук, профессор С. А. Васюк;

кандидат фармацевтических наук А. С. Коржова,

кандидат фармацевтических наук Ю. В. Монайкина

Рецензенты:

доктор фармацевтических наук, профессор, заведующий кафедрой органической и биоорганической химии С. И. Коваленко;

доктор фармацевтических наук, профессор, заведующий кафедрой токсикологической и неорганической химии А. И. Панасенко.

Учебно-методическое пособие утверждено:

на заседании Цикловой методической комиссии физико-химических дисциплин Запорожского государственного медицинского университета (протокол № 10 от 05.05.2021 г.),

на заседании Центрального методического совета Запорожского государственного медицинского университета (протокол № __ от __________ 2021 г.).

1. Индикаторами метода броматометрии являются азокрасители: метиловый оранжевый, метиловый красный. В точке конца титрования раствор обесцвечивается. За счет чего происходит этот процесс?

А. Изменения ионной силы раствора

В. Осаждения индикаторов

С. Необратимого окисления индикаторов

Д. Изменения редокс-потенциалов индикаторов

Е. Бромирования метильных групп индикаторов*

2. Имеется смесь маннозы и фруктозы. С помощью какого метода анализа их можно идентифицировать?

А. Рефрактометрии *

В. Полярографии

С. Кондуктометрии

Д. Потенциометрии

Е. Хроматографии

3. Какой метод анализа необходимо выбрать для определения общей жесткости водопроводной воды?

А. Ацидометрический

В. Нитритометрический

С. Трилонометрический*

Д. Аргентометрический

Е. Йодометрический

4. Для обнаружения катионов аммония используют комплексное соединение ртути, а именно реактив Несслера. Какая химическая формула этого соединения?

А.K2[HgCl4]

B. [Hg(NH3)2Cl2]

C. K2[Hg(CN)4]

D. K2[HgI4]*

E. [Hg(NH3)4](NO3)2

5. Натрия тиосульфат определяют методом прямого йодометрического титрования. В качестве индикатора используют крахмал. Как определяют конечную точку титрования?

А. По появлению красного окрашивания

В. По выпадению белого осадка

С. По появлению синего окрашивания*

Д. По выпадению бурого осадка

Е. По обесцвечиванию раствора

6. На анализ поступил раствор смеси глюкозы и калия бромида, в котором необходимо определить концентрацию глюкозы. Какой из физико-химических методов следует применить?

А. Потенциометрический

В. Поляриметрический*

С. Амперометрический

Д. Флуориметрический

Е. Кондуктометрический

7. Количественное содержание аскорбиновой кислоты в растворе как оптически активного вещества, можно определить методом поляриметрии. Какую величину измеряют в этом методе?

А. Показатель преломления

В. Интенсивность флуоресценции

С. Электродвижущую силу

Д. Потенциал полуволны

Е. Угол вращения*

8. При добавлении разбавленного раствора хлороводородной кислоты к анализируемому раствору, образовался белый творожистый осадок, полностью растворимый в растворе аммиака. О присутствии каких ионов, это свидетельствует?

А. Ионов кальция

В. Ионов натрия

С. Ионов серебра*

Д. Ионов железа (II)

Е. Ионов калия

9. При проведении перманганатометрического определения йодида калия точку эквивалентности определяли потенциометрически. Какой электрод использовали в качестве индикаторного?

А. Платиновый*

В. Стеклянный

С. Водородный

Д. Хлорсеребряный

Е. Ртутный

10. При комплексометрическом определении многих неорганических лекарственных средств, содержащих металлы, используют раствор динатриевой соли этилендиаминтетраацетатной кислоты (трилон Б), который образует устойчивые хелатные соединения с катионами металлов. К какому типу лигандов принадлежит трилон Б.

А. Полидентатные*

В. Монодентатные

С. Дидентантные

Д. Бидентатные

Е. Тридентатные

11. Необходимо периодически контролировать концентрацию титрованного раствора йода в калия йодиде. Какой раствор необходимо использовать для его стандартизации?

А. Раствор хлороводородной кислоты

В. Раствор натрия тиосульфата*

С. Раствор натрия гидроксида

Д. Раствор калия хлорида

Е. Раствор трилона Б

12. Для количественного определения лекарственных средств с кислотными свойствами используют 0,1 М раствор натрия гидроксида. Какая масса NaOH необходима для приготовления 0,5 л такого раствора?

А. 50 г

В. 40 г

С. 30 г

Д. 10 г

Е. 2 г*

13. Содержание кальция в солях определяют гравиметрическим методом, осаждая его в виде кальция оксалата. Осадок промывают, высушивают и прокаливают, вследствие чего он превращается в оксид кальция. Какой реактив используют для осаждения ионов кальция?

А. Натрия оксалат

В. Калия оксалат

С. Магния оксалат

Д. Лития оксалат

Е. Аммония оксалат*

14. Количественное определение галогенид-ионов осадительным титрованием по методу Фольгарда проводят в кислой среде. Какую кислоту используют при этом?

А. Нитратная кислота*

В. Хлоридная кислота

С. Сульфатная кислота

Д. Ацетатная кислота

Е. Нитритная кислота

15. При нагревании исследуемого раствора со щелочью ощущают резкий запах и наблюдают появление синей окраски на красной лакмусовой бумаге, смоченной водой. Какие ионы, дают этот эффект?

А. Нитрит-ионы

В. Ацетат-ионы

С. Ионы калия

Д. Ионы аммония*

Е. Карбонат-ионы

16. В каком случае скачок на кривой титрования наибольший, если раствором серебра нитрата титруют 0,1 М раствор калия йодида, калия бромида, калия хлорида, калия тиоцианата, калия оксалата (КТsAgI =8,3⋅ 10-17, КТsAgBr = 5,3 ⋅10-13, КТsAgCl = 1,78⋅ 10-10, КТsAgSCN = 1,1 ⋅10-12, КТsAg2C2O4 = 3,5 ⋅10-11

А. Калия хлорида

В. Калия бромида

С. Калия оксалата

Д. Калия тиоцианата

Е. Калия йодида*

17. Для количественного определения содержания железа(III) сульфата провели реакцию с сульфосалициловой кислотой. Какую величину измеряют при фотометрии полученного раствора?

А. Оптическую плотность*

В. Показатель преломления

С. Угол вращения

Д. Интенсивность флюоресценции

Е. Длину волны

18. При действии минеральной кислоты на анализируемый раствор наблюдается выделение пузырьков газа, вызывающих помутнение известковой воды. О наличии каких ионов, в растворе это свидетельствует?

А. Фторид-ионов

В. Нитрит-ионов

С. Карбонат-ионов*

Д. Перманганат-ионов

Е. Нитрат-ионов

19. С помощью какого стандартного вещества определяют точную молярную концентрацию, эквивалентную раствору калия перманганата?

А. Нитрит натрия

В. Оксид мышьяка(III)

С. Оксалат натрия*

Д. Карбонат натрия

Е. Бромат калия

20. Калия йодид определяют по методу Фаянса. Какой индикатор используют для фиксирования конечной точки титрования?

А. Эозин *

В. Тропеолин-00

С. Калия хромат

Д. Метиловый оранжевый

Е. Фенолфталеин

21. Натрия салицилат содержит фенольный гидроксил. Предложите метод количественного определения этой соли?

А. Алкалиметрический

В. Меркуриметрический

С. Броматометрический*

Д. Аргентометрический

Е. Комплексонометрический

22. К сухой соли добавили концентрированный раствор серной кислоты, а потом – этиловый спирт. После поджога наблюдали изумрудно-зеленую окраску пламени. Какие ионы, были в составе соли?

А. Нитрат-ионы

В. Оксалат-ионы

С. Роданид-ионы

Д. нитрит-ионы

Е. Борат-ионы*

23. Определение оксида мышьяка(III) в лекарственных препаратах проводят йодометрическим методом. Укажите индикатор:

А. Раствор крахмала*

В. Фенолфталеин

С. Эозин

Д. Мурексид

Е. Тропеолин ОО

24. Анализируемые растворы содержат натрия хлорид и одну из солей, приведенных ниже. В каком случае возможно определение хлоридов по Мору?

А. Na3PO4

B. Na2C2O4

C. Na3AsO4

D. Na2CO3

E. NaCH3COO*

25. В качественном анализе часто осуществляют ряд превращений органического вещества с целью получения окрашенного продукта. Какие превращения необходимо провести для качественного определения нитрогруппы при ароматическим ядре?

А. Восстановление, с дальнейшим переведением в изонитрил при кипячении с хлороформом в щелочной среде.

В. Восстановление, с дальнейшим диазотированием и кипячением с водой

С. Восстановление с дальнейшим ацетилированием

Д. Восстановление с дальнейшим диазотированием и азосоединением*

Е. Восстановление с дальнейшим метилированием с образованием вторичного амина

26. Одним из электрохимических методов анализа является полярография. Количество вещества в исследуемой системе в ходе полярографического анализа определяется по:

А. Высоте полярографической волны*

В. Ширине полярографической волны

С. Величине электродвижущей силы

Д. Положению полярографической волны

Е. Силе тока

27. Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата. В качестве индикатора пригоден:

А. Флуоресцеин*

В. Калия йодид

С. Калия хромат

Д. Железо-аммонийные квасцы

Е. Натрия арсенат

28. В растворе присутствуют анионы Cl и Br. Укажите реагент для обнаружения Br:

А. Бромная вода

В. Баритовая вода

С. Известковая вода

Д. Хлорная вода*

Е. Гипсовая вода

29. Сухой остаток, полученный после упаривания анализируемого раствора, окрашивает бесцветное пламя горелки в желтый цвет, а при рассмотрении через синее стекло – в фиолетовый. Какие катионы находились в сухом остатке?

А. Na , Sr2

B. Ca2 , K

C. Na , K *

D. Na , Ca2

E. Li , Ba2

30. Фильтровальная бумага, пропитанная раствором кобальта(II) нитрата и исследуемым раствором, после сжигания образует пепел синего цвета. Это доказывает наличие ионов:

А. Zn2

B. Sb3

C. Ni2

D. Cr3

E. Al3 *

31. Для количественного определения гидроксида калия выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в этом методе определяют по резкому изменению:

А. Напряжения

Б. Диффузного тока

С. Интенсивности флуоресценции

Д. Электродвижущей силы*

Е. Силы тока

32. В фармацевтическом анализе в качестве титранта используют 0,1 М раствор хлоридной кислоты. Какой объем этой кислоты можно приготовить, исходя из 100 мл 0,5 М раствора HCl?

А. 50 мл

В. 5000 мл

С. 500 мл*

Д. 1000 мл

Е. 200 мл

33. Укажите соединение, качественное обнаружение которого сопровождается появлением синего окрашивания эфирного слоя

A. Na2HPO4

B. H2O2*

C. FeSO4

D. MnSO4

E. Cl2

34. Укажите физико-химический метод анализа, основанный на измерении изменяющейся в результате химической реакции электропроводимости исследуемых растворов:

А. Кулонометрия

В. Кондуктометрия*

С. Полярография

Д. Потенциометрия

Е. Амперометрия

35. К исследуемому раствору добавили гипсовую воду. После нагревания раствор помутнел. Какие из приведенных ниже катионов присутствуют в растворе?

А. Fe3

B. Mg2

C. Fe2

D. Sr2 *

E. Ca2

36. Укажите метод, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на электролиз определенного количества вещества:

А. Амперометрия

В. Потенциометрия

С. Полярография

Д. Кондуктометрия

Е. Кулонометрия*

37. Сульфаниламиды содержат в своей структуре первичную ароматическую аминогруппу. Укажите метод количественного определения этих соединений:

А. Нитритометрия*

В. Цериметрия

С. Дихроматометрия

Д. Перманганатометрия

Е. Йодометрия

38. Укажите, какие катионы содержатся в растворе, если при добавлении дитизона в присутствии щелочи наблюдается розовое окрашивание водного и хлороформного слоев:

А. Sn2

B. Cd2

C. Cu2

D. Zn2 *

E. Pb2

39. Укажите оптимальный экспресс-метод количественного определения 20% раствора MgSO4:

А. Полярометрия

В. Фотометрия

С. Полярография

Д. Кондуктометрия

Е. Рефрактометрия*

40. При добавлении к исследуемому раствору щелочи выпадает черный осадок, а при нагревании образуется газ с резким запахом. Укажите, какая из приведенных ниже пар катионов находится в растворе:

А. Свинца и аммония

В. Натрия и аммония

С. Ртути (I) и ртути (II)

Д. Калия и аммония

Е. Ртути (I) и аммония*

41. Укажите стандартные вещества, которые используют для стандартизации растворов-титрантов (HCl, H2SO4) методом ацидиметрии:

А. Na2CO3, Na2B4O7*

B. NaCl, KCl

C. K2Cr2O7, KMnO4

D. MgSO4, ZnSO4

E. Na2CO3, Na2B4O7

42. Укажите посуду, которую используют в титриметрических методах анализа для измерения точного объема титранта:

А. Пипетка

В. Мерная колба

С. Бюретка*

Д. Мензурка

Е. Мерный цилиндр

43. В аналитической практике для обнаружения ионов кальция используют предельную дикарбоновую кислоту. Эта же реакция служит для качественного обнаружения этой кислоты. О какой из приведенных ниже дикарбоновых кислот идет речь?

А. Адипиновая кислота

В. Щавелевая кислота*

С. Малоновая кислота

Д. Глутаровая кислота

Е. Янтарная кислота

44. Важной аналитической характеристикой вещества является его спектр поглощения в ультрафиолетовом (УФ) участке спектра. Возникновение спектра поглощения вещества в УФ-участке спектра обусловлено:

А. Ионизацией атомов вещества

В. Вращательным движением молекулы в пространстве

С. Электронными переходами в молекуле вещества*

Д. Колебательным движением атомов, образующих ковалентную связь

Е. Конформационными превращениями молекулы

45. Укажите, какие ионы находятся в растворе, если при нагревании его с (NH4)2S2O8 в присутствии AgNO3 раствор приобретает малиновую окраску:

А. Mn2 *

B. Fe3

C. Fe2

D. Cu2

E. Co2

46. К подкисленному анализируемому раствору добавили хлороформ и раствор натрия нитрита. Хлороформный слой окрасился в красно-фиолетовый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Йодид-ионов*

В. Сульфит-ионов

С. Хлорид-ионов

Д. Фторид-ионов

Е. Бромид-ионов

47. Определение солей железа (II) методом перманганатометрии в присутствии Cl ионов можно проводить, если их сопряженное влияние устранить добавлением:

А. Ацетатной буферной смеси

В. Бромат-бромидной смеси

С. Смеси MnSO4, H3PO4, H2SO4*

D. Смеси MgCl2, NH4Cl, NH4OH

Е. Фосфатной буферной системы

48. К анализируемому раствору прибавили хлороформ и по каплям хлорную воду. Хлороформный слой окрасился в оранжевый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Йодид-ионов

В. Нитрат-ионов

С. Бромид-ионов*

Д. Сульфит-ионов

Е. Сульфат-ионов

49. При проведении титриметрического определения вещества в реакционную систему добавляют индикаторы. Для проведения меркуриметрического титрования в качестве индикатора используется:

А. Соль Мора

В. Эриохром черный Т

С. Дифенилкарбазид*

Д. Калия хромат

Е. Крахмал

50. Укажите условие, при котором окислительно-восстановительная реакция протекает в прямом направлении:

А. Е0ок < Е0вос

В. Е0ок = Е0вос

С. Е0ок > Е0вос *

Д. Е0ок < 0

Е. Е0ок > 0

51. Содержание магния сульфата в лекарственном препарате определяют методом комплексонометрического титрования. Какой индикатор для фиксирования конечной точки титрования Вы выберите?

А. Хромоген черный*

В. Метиловый оранжевый

С. Дифенилкарбазон

Д. Фенолфталеин

Е. Эозин

52. В подкисленной серной кислотой раствор, содержащий анионы третьей аналитической группы, добавили раствор калия йодида. Наблюдается выделение свободного йода. Какие анионы присутствуют в растворе?

А. Нитрит-ионы*

В. Нитрат-ионы

С. Арсенит-ионы

Д. Сульфит-ионы

Е. Бромид-ионы

53. Известно, что исследуемый раствор содержит приблизительно 10-6 моль/л калий-ионов. Какой оптический метод можно использовать для определения точной концентрации ионов калия?

А. Пламенной эмиссионной фотометрии*

В. Рефрактометрии

С. Фотоцветометрии

Д. Флуориметрии

Е. Поляриметрии

54. В качественном анализе при действии излишка группового реагента (раствор NH3) на катионы шестой аналитической группы (Cu2 , Co2 , Ni2 , Cd2 , Hg2 ) образуются:

А. Аммиакатные комплекся этих металлов*

В. Аквакомплексы этих металлов

С. Гидроксиды этих металлов

Д. Гидроксидные комплексы этих металлов

Е. Основные соли этих металлв

55. В исследуемый раствор добавили 2 М раствор хлороводородной кислоты. Выпал осадок белого цвета, который в результате обработки концентрированным раствором аммиака почернел. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов ртути (I)*

В. Катионов серебра

С. Катионов ртути (II)

Д. Катионов свинца

Е. Катионов висмута

56. В методе трилонометрии одна молекула трилона Б взаимодействует только с одним ионом металла (независимо от валентности металла). Чему равен фактор эквивалентности f солей при определении их этим методом?

A. f=1*

B. f=1/3

C. f = 1/5

D. f=2

E. f=1/2

57. В исследуемый раствор добавили 1 М раствор серной кислоты. Выпал осадок белого цвета, который растворяется в щелочах. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов ртути(I)

В. Катионов серебра

С. Катионов бария

Д. Катионов свинца*

Е. Катионов кальция

58. В исследуемый раствор добавили раствор калия йодида. Выпал золотисто-желтый осадок, который растворяется в горячей воде, излишке реагента и уксусной кислоте. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов висмута

В. Катионов серебра

С. Катионов ртути(I)

Д. Катионов свинца*

Е. Катионов ртути(II)

59. По современной классификации анионов групповыми реагентами являются нитрат бария; нитрат серебра. К какой группе анионов принадлежат анионы Cl, Br, I, S2-? Укажите групповой реагент на вторую группу анионов.

А. Раствор AgNO3*

B. Раствор NH3

C. Раствор H2SO4

D. Раствор NaOH

E. Раствор Ba(NO3)2

60. С помощью какого реактива отделяют катионы 4 аналитической группы от катионов 5 и 6 аналитических групп при анализе их смеси?

А. Раствора NH4OH

B. Раствора Na2S

C. Раствора H2SO4

D. Дитизона

E. Растворами NaOH и H2O2*

61. В йодометрии применяют титрованные растворы йода и тиосульфата натрия. Какое вещество применяют для стандартизации раствора натрия тиосульфата?

А. K2Cr2O7*

B. As2O3

C. K2CO3

D. Na2B4O7

E. NaCl

62. В раствор, содержащий катион 5 аналитической группы (кислотно-основная классификация), долили раствор аммония тиоцианата. Раствор окрасился в красный цвет. На присутствие каких катионов, указывает этот аналитический эффект?

А. Катионов магния

В. Катионов железа(II)

С. Катионов мангана(II)

Д. Катионов висмута

Е. Катионов железа (Ш)*

63. Анестезин (этиловый эфир п-аминобензойной кислоты) – местный анестетик. С помощью какого реагента можно качественно доказать наличие ароматической аминогруппы в его молекуле?

А. NaNO2(HCl)*

B. AgNO3

C. HNO3(H2SO4)

D. Cu(OH)2

E. NaHCO3

64. Необходимо определить количество салицилата натрия в растворе. Какой метод титриметрического анализа можно использовать для количественного определения ароматических соединений?

А. Метод бромометрии*

В. Метод меркуриметрии

С. Метод комплексонометрии

Д. Метод аргентометрии

Е. Метод цериметрии

65. В раствор, содержащий анионы второй аналитической группы, добавили раствор аргентума нитрата. Образовался черный осадок, нерастворимый в растворе аммиака, но растворимый при нагревании в разведенной нитратной кислоте. Какие анионы присутствуют в растворе?

А. Бромид-ионы

В. Арсенит-ионы

С. Йодид-ионы

Д. Сульфид-ионы*

Е. Хлорид-ионы

66. Перманганатометрически определяют H2O2 в сильно кислой среде. С помощью какой кислоты, можно создать среду при перманганатометрическом определении?

А. CH3COOH

B. H2SO4*

C. HNO3

D. H3PO4

E. HCl

67. С помощью излишка какого реагента можно определить катионы меди в растворе, содержащем катионы меди(II) и цинка?

А. 2 М раствор хлороводородной кислоты

В. 2 М раствор сульфатной кислоты

С. 6 М раствор калия гидроксида

Д. 6 М раствор аммиака*

Е. 2 М раствора аммония карбоната

68. К 10,20 дм3 0,1000 моль/дм3 раствора натрия хлорида добавили 10,20 дм3 0,1 моль/дм3 раствора аргентума нитрата в присутствии калия хромата. Какую окраску приобретает осадок?

А. Черную

В. Бледно-желтую

С. Осадок останется белым*

Д. Красно-коричневую

Е. Красную

69. Какой ион определяют с помощью магнезиальной смеси (MgCl2 NH3⋅H2O NH4Cl)?

A. SO42-

B. HPO42-*

C. SO32-

D. CO32-

E. I

70. Групповым реагентом на первую аналитическую группу анионов является нитрат бария. С какими анионами он образует осадок?

А. Cl, Br, OH

B. NO3, NO2, HCOO

C. BrO3, Br, ClO4

D. CH3COO, S2-, I

E. PO43-, CO32-, SO42-*

71. Ко второй группе катионов относятся катионы Pb2 , Ag , Hg22 . Укажите групповой реагент на вторую группу катионов

А. Раствор NH3

B. Раствор HNO3

C. Раствор H2SO4

D. Раствор NaOH

E. Раствор HCl*

72. К III аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации относятся ионы Ba2 , Ca2 , Sr2 . Какой реагент используют для отделения этих катионов от катионов других аналитических групп?

А. Раствор NH4OH

B. Раствор HCl

C. Концентрированный раствор аммиака

D. Раствор NaOH

E. Раствор H2SO4*

73. В исследуемый раствор добавили раствор калия хромата. Выпал осадок желтого цвета, который не растворяется в уксусной кислоте. Это свидетельствует о наличии в растворе:

А. Катионов стронция

В. Катионов бария*

С. Катионов кальция

Д. Катионов магния

Е. Катионов натрия

74. В исследуемый раствор добавили избыток 6 М раствора натрия гидроксида и 3% раствора пероксида водорода. Раствор при нагревании окрасился в желтый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов олова(II)

Б. Катионов свинца

С. Катионов алюминия

Д. Катионов цинка

Е. Катионов хрома(III)*

75. К 10,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора хлоридной кислоты добавили 12,00 см3 0,1 моль/дм3 раствора натрия гидроксида. Какой будет окраска раствора в присутствии фенолфталеина?

А. Бесцветной

В. Красной

С. Оранжево-розовой

Д. Малиновой*

Е. Желтой

76. Необходимо провести идентификацию смеси, содержащей катионы первой аналитической группы (Li , NH4 , Na , K ). Какой из этих катионов определяют с реактивом Несслера?

А. Натрия

В. Лития

С. Калия

Д. Аммония*

Е. Все ионы

77. Лекарственный препарат пероксид водорода определяют реакцией с дихроматом калия в кислой среде. Укажите цвет эфирного слоя, который содержит оксиддипероксид хрома CrO5:

А. Желтый

В Синий*

С. Малиновый

Д. Красный

Е. Зеленый

78. Подберите соответствующие индикаторы для фиксирования конечной точки титрования в методе нитритометрии

А. Тропеолин 00 метиленовый синий*

В. Метиловый оранжевый

С. Дифениламин

Д. Метиленовый синий

Е. Раствор крахмала

79. Методами редокс-метрии проводят количественное определение окислителей и восстановителей. Количественное определение, какого вещества можно провести этим методом?

А. Калия хлорид

В. Натрия гидроксид

С. Пероксид водорода*

Д. Магния сульфат

Е. Натрия гидрокарбонат

80. Какой катион находится в растворе, если при нагревании со щелочью выделяется газ с резким запахом?

А. Свинца (II)

В. Серебра (I)

С. Ртути (I

Д. Ртути (II)

Е. Аммония*

81. Концентрацию железа(II) сульфата определяют методом потенциометрического титрования: титрант- стандартный раствор церия (IV) сульфата . Выберите необходимую пару электродов для титрования:

А. Водородный, хлорсеребряный

В. Стеклянный, хлорсеребряный

С. Серебряный, цинковый

Д. Платиновый, хлорсеребряный*

Е. Стеклянный, каломельный

82. Чувствительность фотометрической реакции определяется величиной молярного коэффициента светопоглощения, который зависит:

А. От концентрации раствора

В. От объема поглощающего слоя

С. От плотности раствора

Д. От природы вещества*

Е. От интенсивности падающего света

83. Какой катион V аналитической группы находится в растворе, если при действии раствора хлорида олова (II) в щелочной среде выпадает черный осадок?

А. Висмут (III)*

В. Марганец (II)

С. Сурьма (III)

Д. Железо (II)

Е. Железо (III)

84. Растворители, используемые в аналитической химии, классифицируют по их способности присоединять или отдавать протоны. Укажите, к каким растворителям относятся спирты:

А. Протофильные

В. Апротные

С. Амфипротные*

Д. Протогенные и амфипротные

Е. Протогенные

85. Аналитическим эффектом действия раствора калия йодида на неокрашенные анионы-окислители в присутствии хлороформа является:

А. Изменение агрегатного состояния

В. Выделение пузырьков газа

С. Появление осадка и его растворение в избытке реактива

Д. Выпадение осадка белого цвета

Е. Появление цвета свободного йода*

86. Предложите стандартное вещество для стандартизации раствора хлороводородной кислоты в методе кислотно-основного титрования:

А. Цинка сульфат

В. Щавелевая кислота

С. Натрия хлорид

Д. Натрия тетраборат*

Е. Натрия гидроксид

87. Укажите, как определяют конечную точку титрования в методе перманганатометрии:

А. По образованию комплексного соединения индикатора с титрантом.

В. По образованию малорастворимого соединения индикатора с определяемым веществом.

С. По разрушению комплексного соединения титранта с определяемым веществом.

Д. По появлению окраски раствора от избыточной капли титранта.*

Е. По образованию малорастворимого соединения индикатора с титрантом.

88. Для определения степени чистоты глюкозы и аскорбиновой кислоты использовали поляриметрический метод анализа. Поляриметрический метод анализа основан на:

А. Измерении угла вращения плоскости поляризации поляризованного света, прошедшего через оптически активное вещество*

В. Измерении оптической активности вещества

С. Измерении соотношения скорости распространения света в растворе к скорости распространения света в воздухе

Д. Измерении соотношения скорости распространения света в растворе к скорости распространения света в вакууме

Е. Измерении показателя преломления анализируемого вещества

89. Укажите значение фактора эквивалентности Na2CO3 при количественном определении согласно реакции: Na2CO3 HCl = NaCl NaHCO3

A. f = 4

B. f = 2

C. f = ¼

D. f = 1*

E. f = ½

90. По кислотно-основной классификации к III аналитической группе катионов относятся Ca2 , Sr2 , Ba2 : Укажите групповой реагент на катионы этой группы:

А. Кислота азотная

В. Кислота уксусная

С. Кислота серная этанол*

Д. Кислота щавелевая

Е. Кислота хлороводородная

91. При определении степени чистоты растворов глюкозы поляриметрическим методом рассчитывают величину:

А. Удельного коэффициента светопоглощения

В. Абсолютного показателя преломления

С. Относительного показателя преломления

Д. Угла удельного вращения плоскости поляризации*

Е. Угла вращения плоскости поляризации

92. Какие реакции лежат в основе трилонометрического определения общей жесткости воды?

А. Гидролиза

В. Окисления-восстановления

С. Кислотно-основного взаимодействия

Д. Комплексообразования*

Е. Осаждения

93. В анализируемой смеси находятся катионы железа (III) и меди (II). Действием, какого группового реагента можно разделить эти катионы:

А. Раствора натрия гидроксида

В. Раствором натрия гидроксида и пероксида водорода

С. Раствором хлороводородной кислоты

Д. Концентрированным раствором аммиака*

Е. Раствором серной кислоты

94. Раствор, какого вещества, используется в качестве титранта в методе комплексонометрии?

А. Серная кислота

В. Трилон Б*

С. Серебра (I) нитрат

Д. Калия дихромат

Е. Натрия тиосульфат

95. По какому веществу проводят стандартизацию раствора KMnO4?

А. Натрия нитрит

В. Натрия тетраборат

С. Калия бихромат

Д. Кислота щавелевая*

Е. Калия йодид

96. При фотоколориметрическом определении массовой доли калия дихромата строят градуировочный график в координатах:

А. Интенсивность падающего света – концентрация

В. Интенсивность флуоресценции – концентрация

С. Угол вращения плоскости поляризации – концентрация

Д. Показатель преломления – концентрация

Е. Оптическая плотность – концентрация*

97. Для йодометрического определения окислителей в качестве титранта можно использовать:

А. Рабочий раствор KOH

В. Рабочий раствор Na2S2O3*

С. Рабочий раствор K2Cr2O7

Д. Рабочий раствор NaOH

Е. Рабочий раствор KMnO4

98. Для выбора аналитической длины волны при фотометрических измерениях предварительно строят кривую светопоглощения, которая представляет собой:

А. График зависимости оптической плотности раствора от длины волны падающего света.*

В. График зависимости оптической плотности раствора от концентрации окрашенного раствора.

С. График зависимости интенсивности светового потока от толщины поглощающего слоя.

Д. График зависимости оптической плотности раствора от толщины поглощающего слоя.

Е. График зависимости оптической плотности раствора от концентрации раствора.

99. Арсенит- и арсенат-ионы входят в состав некоторых фармацевтических препаратов. Фармакопейной реакцией для обнаружения названных ионов служит реакция с раствором:

А. Аммония гидроксида

В. Серебра (I) нитрата*

С. Калия йодида

Д. Натрия гидроксида

Е. Антипирина

100. Выберите пару титрантов для определения CH3COOH методом обратного титрования

A. NaOH, HCl*

B. NaOH, AgNO3

C. NaOH, KOH

D. HCl, H2SO4

E. NH4NCS, AgNO3

101. Общую жесткость воды определяют прямым титрованием стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора:

А. Раствора натрия нитропруссида

В. Флуоресцеин

С. Дифенилкарбазон

Д. Эриохром черный Т*

Е. Калия хромат

102. Для определения массовой доли натрия хлорида в лекарственном препарате используют метод Фаянса-Ходакова. Титрование проводят в присутствии раствора индикатора:

A. Флуоресцеин*

B. Фенолфталеин

C. Калия хромата

D. Аммония железа (III) сульфат

E. Метилового красного

103. Для количественного определения натрия карбоната в препарате методом кислотно-основного титрования используют индикатор:

А. Мурексид

В. Дифениламин

С. Метиловый оранжевый*

Д. Метиленовый синий

Е. Ферроин

104. Укажите реагент для обнаружения и фотометрического определения катионов Fe(II) и Fe(III):

A.Сульфосалициловая кислота*

B. Щавелевая кислота

C. n-аминобензойная кислота

D.Фенилуксусная кислота

E. Хлоруксусная кислота

105. Для стандартизации раствора натрия тиосульфата используют раствор калия дихромата. При этом проводят:

А. Прямое титрование в щелочной среде

В. Прямое титрование в сильнокислой среде

С. Титрование заместителя*

Д. Обратное титрование в кислой среде

Е. Обратное титрование в щелочной среде

106. Гравиметрическое определение влаги в фармацевтических препаратах выполняют методом:

А. Косвенной отгонки

В. Осаждения

С. Выделения

Д. Прямой отгонки

Е. Выделения и косвенной отгонки

107. При исследовании лекарственных веществ используют потенциометрический метод определения рН. Какой из электродов можно использовать как индикаторный при измерении рН раствора?

А. Медный

В. Стеклянный*

С. Каломельный

Д. Хлорсеребряный

Е. Цинковый

108. В химическую лабораторию поступил препарат, который представляет собой смесь глюкозы и маннозы. Для идентификации этих веществ в смеси можно использовать метод:

A. Хроматографии в тонком слое сорбента.*

B. Поляриметрии.

C. Спектрофотометрии.

D. Полярографии

E. Амперметрического титрования.

109. Каким из указанных реактивов следует воспользоваться, чтобы определить наличие в растворе катиона Ca2 ?

A. KCl

B. HCl

C. NaBr

D. HNO3

E. (NH4)2C2O4*

110. Молярный коэффициент поглощения представляет значение оптической плотности раствора при толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации равной:

А. 1 моль/л*

В. 1 г/л

С. 0,1 моль/л

Д. 1%

Е. 1 г/мл

111. Для определения качественного состава препарата, на анализируемый раствор подействовали 2 М раствором HCl. Выпал белый осадок, растворимый в водном растворе аммиака. На наличие, каких катионов указывает этот аналитический эффект?

А. Ртути (II)

В. Олова (II)

С. Свинца (II)

Д. Ртути(I)

Е. Серебра (I)*

112. Укажите вещество, которое имеет одинаковые значения молярной и эквивалентной масс:

А. Na2SO4

B. H3PO4

C. Al2(SO4)3

D. HCl*

E. Mg(OH)2

113. В состав микстуры входят натрия гидрокарбонат, натрия бромид, аммония хлорид. Каким методом можно количественно определить натрия гидрокарбонат в смеси?

А. Ацидиметрии*

В. Комплексонометрии

С. Алкалиметрия

Д. Перманганатометрия

Е. Осадительного титрования

114. При количественном определении глюкозы поляриметрическим методом измеряют:

А. Угол вращения плоскости поляризованного луча света*

В. Дисперсию луча света раствором

С. Коэффициент преломления света

Д. Степень поглощения раствором поляризованного луча света

Е. Оптическую плотность раствора

115. Укажите продукт окисления натрия тиосульфата йодом:

A. S H2SO4

B. S Na2SO4

C. Na2S H2SO4

D. Na2S4O6*

E. Na2SO4 H2SO4

116. В контрольно-аналитической лаборатории химику необходимо провести стандартизацию раствора натрия гидроксида. Какой первичный стандартный раствор может быть для этого использован?

А. Уксусная кислота

В. Натрия тетраборат

С. Натрия хлорид

Д. Щавелевая кислота*

Е. Хлороводородная кислота

117. При обнаружении анионов дробным методом, провели реакцию с антипирином в сернокислой среде – появилось изумрудно-зеленое окрашивание. Какой анион обусловил этот аналитический эффект?

А. Нитрат-ион

В. Фторид-ион

С. Бромид-ион

Д. Нитрит-ион*

Е. Йодид-ион

118. При дихроматометрическом определении содержания FeSO4 в растворе с потенциометрическим фиксированием точки эквивалентности в качестве индикаторного электрода используют:

А. Платиновый*

В. Серебряный

С. Стеклянный

Д. Хлорсеребряный

Е. Хингидронный

119. Катионы Fe3 образуют с тиоцианат-ионами комплексные соединения. Какой аналитический эффект при этом наблюдают?

А. Выпадает осадок красного цвета

В. Образуется коричневое кольцо

С. Раствор окрашивается в синий цвет

Д. Раствор окрашивается в красный цвет*

Е. Образуется «берлинская лазурь»

120. Предложите реагенты для обнаружения нитрит-ионов в присутствии нитрат-ионов, которые содержатся в анализируемом фармпрепарате:

А. Железа (III) сульфат (конц.) и калия бромид

В. Железа (II) сульфат (разб.) и калия йодид

С. Антипирин и хлороводородная кислота*

Д. Железа (II) хлорид

Е. Железа (III) хлорид

121. Укажите метод хроматографического анализа, в котором при исследовании компонентов лекарственной субстанции в качестве сорбента используют иониты:

А. Гельфильтрационная хроматография

В. Газовая хроматография

С. Ионообменная хроматография*

Д. бумажная хроматография

Е. Тонкослойная хроматография

122. Анализ кристаллогидрата натрия сульфата выполнили гравиметрическим методом, осаждая сульфат-ионы раствором бария хлорида. После созревания осадок бария сульфата промывают декантацией с использованием в качестве промывной жидкости:

А. Раствор аммония сульфата

В. Разведенный раствор сульфатной кислоты*

С. Дистиллированная вода

Д. Раствор натрия сульфата

Е. Раствор бария хлорида

123. В методе тиоцианатометрии используют вторичный стандартный раствор калия тиоцианата, который стандартизируют по стандартному раствору:

А. Кислоты серной

В.Серебра нитрата*

С. Меди(II) нитрата

Д. Кислоты хлороводородной

Е. Железа (II) сульфата

124. Каким методом осуществляют определение борной кислоты в медицинском препарате?

А. Окислительно-восстановительного титрования

В. Фотометрии

С. Кислотно-основного титрования*

Д. Комплексонометрии

Е. Осадительного титрования

125. Какое вещество можно определить и методом кислотно-основного титрования и методом окислительно-восстановительного титрования?

А. Щавелевая кислота*

В. Кальция нитрат

С. Натрия гидроксид

Д. Натрия сульфат

Е. Аммония хлорид

126. Для связывания ионов водорода при идентификации ионов калия с винной кислотой используют раствор:

А. Аммиака

В. Серной кислоты

С. Ацетата натрия*

Д. Гидроксида натрия

Е. Соляной кислоты

127. Укажите тип реакции, которая применяется для обнаружения катиона Fe3 :

А. Комплексообразования*

В. Осаждения

С. Гидролиза

Д. Нейтрализации

Е. Восстановления

128. Какая из указанных реакций определения катионов аммония является специфической?

А. С гидроксидами щелочных металлов при нагревании*

В. С натрия гексанитрокобальтом(III)

С. С калия гексагидроксоантимонатом

Д. С калия тетрайодогидраргиратом(II) в щелочной среде

Е. С натрия гексанитрокобальтом(III) в кислой среде

129. Определение хлоридов натрия и калия в медицинских препаратах осуществляют методом:

А. Аргентометрия, метод Мора*

В. Комплексонометрия

С. Окислительно-восстановительное титрование

Д. Алкалиметрия

Е. Ацидиметрия

130. Для стандартизации титрованного раствора перманганата калия, как первичное стандартное вещество используется:

А. Натрия хлорид

В. Натрия тетраборат

С. Калия дихромат

Д. Щавелевая кислота*

Е. Натрия тиосульфат

131. Для идентификации нитрат-ионов к раствору добавили раствор дифениламина и концентрированную серную кислоту. Какой аналитический эффект при этом наблюдают?

А. Желтый осадок

В. Синий осадок

С. Синее окрашивание раствора*

Д. Белый осадок

Е. Красное окрашивание раствора

132. Какой физико-химический метод анализа может быть использован для количественного определения раствора калия перманганата?

А. Флуориметрия

В. Турбидиметрия

С. Поляриметрия

Д. Фотометрия*

Е. Нефелометрия

133. Укажите метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, затраченного на проведение электрохимической реакции:

А. Кулонометрия*

В. Полярография

С. Потенциометрия

Д. Кондуктометрия

Е. Амперометрия

134. В химическую лабораторию поступил препарат, который представляет собой смесь глюкозы и маннозы. Для идентификации этих веществ в смеси можно использовать метод:

А. Спектрофотометрии

В. Поляриметрии*

С. Полярографии

Д. Хроматографии в тонком слое сорбента

Е. Амперометрического титрования

135. При подборе рН-индикаторов наиболее существенное значение имеет:

А. Свойства продуктов реакции

В. Измерения рН среды в процессе титрования

С. Природа определяемых веществ

Д. рН среды в точке эквивалентности*

Е. Природы титранта

136. При определении стрептоцида (ароматический амин) методом нитритометрии для ускорения реакции диазотирования добавляют катализатор. Укажите вещество, выступающее в роли катализатора:

А. Серная кислота

В. Хлороводородная кислота

С. Калия сульфат

Д. Натрия хлорид

Е. Калия бромид*

137. При нитритометрическом определении первичных ароматических аминов в кислой среде продуктом реакции является:

А. Нитрозоантипирин

В. Азид

С. Нитрозоамин

Д. Нитрозоариламин

Е Соль диазония*

138. Укажите, почему натрий тиосульфат нельзя использовать в кислой среде:

А. Расщепляется с выделением серы*

В. Усиливает гидролиз

С. Окисляется до SO42--иона

Д. Замедляет гидролиз

Е. Приводит к образованию S4O62-

139. Молярный коэффициент поглощения – это значение оптической плотности раствора при толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации, равной:

А. 1 моль/л*

В. 1 г/мл

С. 0,1 моль/л

Д. 1%

Е. 1 г/л

140.Гравиметрическое определение карбонат-ионов в загрязненном препарате проводят методом:

А. Прямой отгонки

В. Осаждения*

С. Непрямой отгонки

Д. Выделения

Е. Выделения и непрямой отгонки

141. Катионы кальция входят в состав некоторых фармацевтических препаратов. Фармакопейной реакцией для обнаружения катиона кальция является реакция с раствором:

А. Натрия гидроксида

В. Аммония оксалата*

С. Калия йодида

Д. Кислоты серной

Е. Аммония гидроксида

142. При броматометрическом определении стрептоцида (первичный ароматический амин) используют прямое титрование стандартным раствором калия бромата. В качестве индикатора этого титрования используют:

А. Фенолфталеин

В. Эриохром черный Т

С. Метиловый оранжевый*

Д. Железа(III) тиоцианат

Е. Мурексид

143. Для количественного определения этанола был использован метод газовой хроматографии. Какой параметр при этом измеряют?

А. Объем удерживания

В. Расстояние на хроматограмме

С. Высота и площадь хроматографического пика*

Д. Ширина хроматографического пика

Е. Время удерживания

144. При выборе соединения для фотометрического определения преимущество отдают тому, молярный коэффициент светопоглощения которого является высшим. От чего зависит величина молярного коэффициента светопоглощения?

А. Толщина слоя исследуемого вещества

В. Плотность раствора исследуемого вещества

С. Интенсивность поглощения падающего света исследуемым раствором

Д. Природа исследуемого вещества*

Е. Концентрация исследуемого вещества

145. Ко второй группе катионов принадлежат катионы Pb2 , Ag , Hg22 . Укажите групповой реагент на эту группу катионов:

А. H2SO4

B. HCl*

C. HNO3

D. NH3

E. NaOH

146. В качественном анализе специфическим реагентом на катионы Fe2 является:

А. K2Na[Co(NO2)6]

B. K3[Fe(CN)6]*

C. K4[Fe(CN)6]

D. NaOH

E. NH4OH

147. При количественном определении глюкозы поляриметрическим методом измеряют:

А. Оптическую плотность раствора

В. Угол вращения плоскости поляризованного луча света*

С. Коэффициент преломления света

Д. Дисперсию луча света раствором

Е. Степень поглощения раствором поляризованного луча света

148. По данным величин рКа укажите наиболее сильную кислоту:

А. Молочная 3,9

В. Пропионовая 4,9

С. п-метилфенол 10,1

Д. Уксусная 4,7

Е. Муравьиная 3,7*

149. Какой соли отвечает следующее выражение для расчета константы гидролиза Кг=Кw/Kb?

A. K2SO4

B. Na2CO3

C. K3PO4

D. LiNO3

E. NH4Cl*

150. В фармацевтическом анализе в качестве титранта используют 0,1 М раствор соляной кислоты. Какой объем этой кислоты можно использовать, исходя из 100 мл 1 М раствора HCl?

А. 200 мл

В. 50 мл

С. 1000 мл*

Д. 2000 мл

Е. 5000 мл

151. Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата (прямое титрование), используя в качестве индикатора:

А. Натрия арсенат

В. Железо-аммонийные квасцы

С. Калия хромат

Д. Флуоресцеин*

Е. Калия йодид

152. Для количественного определения ионов Fe3 провели фотометрическую реакцию с сульфосалициловой кислотой. При фотометрическом определении полученного раствора измеряется:

А. Длина волны

В. Оптическая плотность*

С. Потенциал полуволны

Д. Показатель преломления

Е. Удельное вращение

153. На чем основывается отделение плюмбум(II) хлорида от других хлоридов II аналитической группы?

А. Разная растворимость в щелочах

В. Разная растворимость в соляной кислоте

С. Разная растворимость в горячей воде*

Д. Разная растворимость в растворе аммиака

Е. Разная растворимость в серной кислоте

154. В электрохимическом анализе широко используются электроды разнообразной конструкции. К электродам первого рода принадлежит:

А. Хингидронный

В. Каломельный стандартный

С. Хлорсеребряный стандартный

Д. Водородный газовый*

Е. Стеклянный

155. Потенциометрический метод определения рН как наиболее универсальный занесен в Государственную фармакопею. Какой из электродов используют как электрод сравнения?

А. Стеклянный

В. Хингидронный

С. Медный

Д. Водородный

Е. Насыщенный каломельный*

156. Характерной реакцией обнаружения катионов ртути(II) является реакция с калия йодидом. При проведении реакции наблюдают:

А. Ярко-красный раствор

В. Белый осадок

С. Грязно-зеленый осадок

Д. Черный осадок

Е. Ярко-красный осадок*

157. Разделение веществ при использовании метода газо-жидкостной хроматографии происходит за счет разной скорости движения веществ в колонке. Что является подвижной фазой при этом?

А. Твердый носитель

В. Органический растворитель

С. Вода

Д. Жидкие фазы

Е. Газ-носитель*

158. Укажите пару стандартных веществ для стандартизации титрантов метода ацидиметрии:

А. Натрий карбонат, натрий тетраборат*

В. Натрий бромид, натрий ацетат

С. натрий хлорид, натрий тетраборат

Д. Натрий сульфат, натрий карбонат

Е. Натрий оксалат, натрий сульфит

160. Исследуемый раствор лекарственного препарата содержит катионы магния (ІІ) и алюминия (ІІІ). С помощью какого реагента можно разделить указанные катионы при анализе этого препарата?

А. Раствор щелочи

В. Раствор пероксида водорода в кислой среде

С. Раствор хлороводородной кислоты

D. раствор аммиака

Е. Раствор нитрата серебра

161. На основании величин констант неустойчивости определить наиболее устойчивый комплексный ион:

A. [Ag(NH3)2] Кн=5,89*10-8

B. [Co(NH3)6]2 Кн=4,07*10-5

C. [Ni(CN)4]2- Кн=1*10-22

D. [Ag(CN)2] Кн=1*10-21

E. [Fe(CN)6]3- Кн=1*10-31

162. При определении хлоридов в питьевой воде используют метод меркуриметрии. Как титрант используют раствор:

A. Hg2(NO3)2

B. HgCl2

C. Hg(NO3)2

D. Hg2Cl2

E. HgSO4

163. Аналитическим признаком действия раствора калия йодида на неокрашенные анионы-окислители в присутствии хлороформа является:

A. Изменение агрегатного состояния

B. Появление коричневой окраски свободного йода

C. Выпадение осадка белого цвета

D. Выпадение пузырьков газа

E. Появление осадка и его растворение в избытке реагента

164. К раствору FeSO4 в присутствии концентрированной H2 SO4 прибавили исследуемый раствор. Образование бурого кольца указывает на присутствие в растворе:

A. Карбонат-ионов

B. Ацетат-ионов

C. Нитрат-ионов

D. Оксалат-ионов

E. Фосфат-ионов

165. При добавлении разбавленного раствора хлороводородной кислоты к анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О присутствии каких ионов это свидетельствует?

A. Йод

B. Барий

C. Аммоний

D. Серебро

E. Железо (ІІ)

166. При гравиметрическом определении моссовой доли сульфат-ионов в лекарственном препарате магния сульфат осаждение проводят раствором бария хлорида. Осаждённую форму бария сульфата следует промывать:

A. Раствором хлороводородной кислоты

B. Дистиллированной водой

C. Раствором бария хлорида

D. Разведенным раствором серной кислоты

E. Раствором натрия сульфата

167. Дихромат калия K2Cr2O7 используют в качестве окислителя в кислой среде. Укажите продукт восстановления дихромат-иона Cr2O7 2- в этих условиях:

A. Cr3

B. Cr(OH)3

C. [Cr(OH)6]3-

D. Cr2O3

E. Cr(OH)2

168. В анализируемой смеси находится катиона железа (III) и меди (II). Действием какого группового реагента можно разделить эти катионы:

A. Раствор натрия гидроксида

B. Концентрированный раствор серной кислоты

C. Концентрированный раствор аммиака

D. Раствор натрия гидроксида и пероксид водорода

E. Концентрированный раствор хлороводородной кислоты

169. Качественной реакцией для определения соединений Cr( VI) является образование оксида-дипероксида хрома, который окрашивает слой эфира в голубой цвет. Укажите формулу этого соединения хрома:

A. CrO

B. CrO3

C. Cr2O3

D. CrO5

E. NaCrO2

170. Катионы третьей аналитической группы (кислотно-основная классификация) выделяют в систематическом ходе анализа с помощью такого группового реагента:

A. 1 М раствор аммония карбоната

B. 0,1 М раствор аммония оксалата

C. 1 М раствор серной кислоты в присутствии этанола

D. 1 М раствор калия хромата

E. 0,1 М раствор натрия карбоната

171. В качественном анализе при действии избытка группового реагента (раствор натрия гидроксида) на катионы IV аналитической группы, ионы хрома (III) образуют:

A. Хром (III) гидроксид

B. Хром (II) оксид

C. Хром (III) оксид

D. Хром (II) гидроксид

E. Натрий гексагидроксохромат (III)

172. Выберите соответствующий индикатор для фиксирования конечной точки титрования в методе броматометрии:

A. Метиловый красный

B. Метиловый синий

C. Фенолфталеин

D. Тропеолин ОО

E. Крахмал

173. К какому типу относится электрод, составленный по схеме Au3 /Au?

A. Ион-селективные электроды

B. Электроды III рода

C. Окислительно-восстановительные электроды

D. Электроды I рода

E. Электроды II рода

174. В контрольно-аналитической лаборатории химику необходимо провести стандартизацию раствора натрия гидроксида. Какой первичный стандартный раствор он может для этого использовать?

A. Оксалатной кислоты

B. Хлороводородной кислоты

C. Натрия тетрабората

D. Натрия хлорида

E. Ацетатной кислоты

175. При действии диметилглиоксима на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) наблюдали малиновую окраску осадка. Какой катион обусловил этот аналитический эффект?

A. Катион кадмия (II)

B. Катион ртути (II)

C. Катион кобальта (II)

D. Катион меди (II)

E. Катион никеля (II)

176. Определение хлоридов натрия и калия в медицинских препаратах осуществляют методом:

A. Ацидиметрия

B. Комплексонометрия

C. Окислительно-восстановительное титрование

D. Аргентометрия, метод Мора

E. Алкалиметрия

177. К исследуемому раствору добавили концентрированную азотную кислоту и кристаллический диоксид свинца. Раствор приобрел малиновый цвет. На присутствие какого катиона указывает этот аналитический эффект?

A. Железа (III)

B. Висмута (III)

C. Олова II)

D. Марганца (II)

E. Хрома (III)

178. При добавлении к анализируемому раствору избытка аммиака он окрасился в ярко-синий цвет. Это указывает на присутствие в растворе ионов:

A. Серебра

B. Ртути (II)

C. меди

D. Висмута

E. Свинца

179. Какие катионы с раствором йодида калия образуют оранжево-красный осадок, растворимый в избытке реагента с образованием бесцветного раствора?

A. Ртуть (II)

B. Свинец

C. Висмут

D. Ртуть (I)

E. Сурьма (V)

180. С помощью какого из реагентов можно обнаружить фенольный гидроксил?

A. FeCl3

B. Ag(NH3)2OH

C. I2 в KI

D. NaNO2 (HCl)

E. Cu(OH)2

180. В методе тиоцианатометрии используют вторичный стандартный раствор калия тиоцианата, который стандартизуют по стандартному раствору:

A. Кислоты серной

B. Серебра нитрата

C. Меди (II) нитрата

D. Железа (II) сульфата

E. Кислоты хлороводородной

182. Содержание калия дихромата в растворе определяли йодометрическим методом. Укажите титрант метода йодометрии при определении сильных окислителей:

A. Натрия гидроксид

B. Калия перманганат

C. Калия бромат

D. Калия йодид

E. Натрия тиосульфат

183. Для количественного определения лекарственных веществ используют метод ацидиметрии, титрантом которого является вторичный стандартный раствор хлороводородной кислоты. По какому соединени

Date: 2021-11-13; view: 13229; Нарушение авторских прав

§

Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

208. При действии диметилглиоксима на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) наблюдали малиновую окраску осадка. Какой катион обусловил этот аналитический эффект?

А. Никеля (II)

В. Кадмия (II)

С. Меди (II)

D. Кобальта (II)

E. Ртути (II)

209. Исследуемая смесь содержит ионы Cl, Br, I в эквимолярных количествах. Последовательность образования осадка при аргентометрическом титровании будет определяться:

А. Произведение растворимости соответствующих галогенидов серебра

В. Величиной подвижности соответствующих анионов

С. Ионной силой раствора

D. Величиной редокс- потенциалов

E. Выбором способа титрования – прямым или обратным

210. На основании величин констант неустойчивости определить наиболее устойчивый комплексный ион:

A. [Ag(NH3)2] Кн=5,89*10-8

B. [Co(NH3)6]2 Кн=4,07*10-5

C. [Ni(CN)4]2-Кн=1*10-22

D. [Ag(CN)2]Кн=1*10-21

E. [Fe(CN)6]3-Кн=1*1031

211. Выберите пару титранов для количественного определения аммиака в растворе методом обратного титрования:

A. KOH, NaOH

B. HCl, NaOH

C. H2SO4, K2SO4

D. HCl, H2SO4

E. NaOH, KCl

212. Железо (II) сульфат входит в состав средств, которые используют при лечении железодефицитной анемии. С каким из приведенных соединений реагирует FeSO4:

A. HCl

B. CO2

C. NaCl

D. FeCl2

E. KMnO4

213. В качественном анализе при действии избытка группового реагента NaOH на ионы алюминия образуется:

А. Натрия гексагидроксоалюминат

В. Гидроксид алюминия

С. Основные соли алюминия

D. Оксид алюминия

E. Натрия метаалюминат

214.Укажите соединение, качественное определение которого сопровождается появлением синего окрашивания эфирного слоя:

A. Cl2

B. MnSO4

C. FeSO4

D. Na2HPO4

E. H2O2

215. При йодиметрическом определении формальдегида в формалине используют обратное титрование. Избыток йода оттитровывают стандартным раствором:

А. Натрия сульфата

В. Натрия нитрата

Date: 2021-11-13; view: 2277; Нарушение авторских прав

§

Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

E. Бромид – ионы

233. В якому із титриметричних методів аналізу використовують зовнішні і внутрішні

індикатори:

A * Нітритометрія.

B Алкаліметрія.

C Комплексонометрія.

D Перманганатометрія.

E Аргентометрія.

234. Фотоелектроколориметричний метод аналізу дозволяє визначити концентрацію:

A *Забарвленого розчину.

B Каламутного розчину.

C Оптично-активної речовини.

D Безбарвного розчину.

E Будь-якого розчину.

235. Методом прямої комплексонометрії визначають концентрацію:

A *Катіонів металів.

B Аніонів сильних кислот.

C Аніонів слабких кислот.

D Гідроксид-іонів.

E Гідроген-іонів.

236. Який з приведених розчинів використовують як робочий (титрант) в методі

алкаліметрії:

A *Калію гідроксид.

B Хлоридної кислоти.

C Оксалатної кислоти.

D Натрію тетраборат.

E Амонію гідроксид.

237. Яка спільна властивість сполук катіонів Al3 , Zn2 , Cr3 , Sn2 об’єднує їх в IV

аналітичну групу (кислотно-основна класифікація)?

A *Амфотерність гідроксидів.

B Нерозчинність солей у воді.

C Добра розчинність деяких солей.

D Розчинність гідроксидів в кислотах.

E Розчинність гідроксидів в надлишку розчину аміаку.

238. Хіміку-аналітику необхідно визначити кількісний вміст хлоридної кислоти в суміші, яка

містить нітратну кислоту. Який титриметричний метод аналізу він може використати:

A *Аргентометрію.

B Йодометрію.

C Комплексонометрію.

D Кислотно-основне титрування.

E Перманганотометрію.

239. В контрольно-аналітичній лабораторії хіміку необхідно провести стандартизацію

розчину натрію гідроксиду. Який первинний стандартний розчин він може для цього

використати:

A *Оксалатної кислоти.

B Ацетатної кислоти.

C Хлоридної кислоти.

D Натрію тетраборату.

E Натрію хлориду.

240. В лікарському препараті визначають кількісний вміст кальцію хлориду методом

прямого комплексонометричного титрування. Виберіть індикатор для фіксування

кінцевої точки титрування:

A *Еріохром чорний Т

B Крохмаль.

C Флуоресцеїн.

D Калію хромат.

E Еозін.

241. Досліджуваний препарат містить калію нітрат і калію хлорид. Запропонуйте метод

кількісного визначення калію хлориду:

A *Аргентометрія.

B Нітритометрія.

C Перманганатометрія.

D Йодиметрія.

E Йодхлориметрія.

242. Який метод аналізу хімік-аналітик може застосувати для визначення вмісту алюмінію

в лікарському препараті алюмаг (маалокс) способом непрямого титрування:

A *Комплексонометрія.

B Дихроматометрія.

C Аргентометрія.

D Меркурометрія.

E Йодометрія.

243. В методах редоксиметрії при визначенні окисників і відновників фіксування точки

кінця титрування здійснюють :

A *Усіма перелiченими способами.

B Безiндикаторним методом.

C З використанням специфiчних iндикаторiв.

D З використанням редокс-iндикаторiв.

E З використанням iнструментальної iндикацiї.

244. При титриметричному аналізі методом окиснення-відновлення до реакційної системи

додають індикатори, які реагують на зміну:

A *Редокс-потенцiалу системи.

B Концентрації йонів гідроксилу.

C Йонної сили розчину.

D Ступеню іонізації досліджуваної речовини.

E Концентрації йонів гідрогену.

245. Закон Бугера-Ламберта-Бера лежить в основі молекулярного абсорбційного аналізу.

Згідно з цим законом оптична густина розчину:

A *Прямо пропорцiйна товщинi шару i концентрацiї речовини.

B Прямо пропорцiйна товщинi шару i показнику поглинання.

C Обернено пропорцiйна товщинi шару i концентрацiї речовини.

D Прямо пропорцiйна концентрацiї, обернено пропорцiйна товщинi шару.

E Прямо пропорційна концентрації і обернена пропорційна показнику поглинання.

246. В хімічну лабораторію поступив препарат, який є сумішшю глюкози і маннози. Для

ідентифікації цих речовин в суміші можна використати метод:

A *Хроматографії в тонкому шарі сорбенту.

B Поляриметрії.

C Спектрофотометрії.

D Полярографії.

E Амперометричного титрування.

247. Для визначення масової частки натрію хлориду в фізіолгічному розчині хімік-аналітик

застосував метод Мора, титрантом якого є:

A *Аргентуму нітрат.

B Амонiю тіоціонат.

C Натрію тетраборат.

D Меркурію (І) нітрат.

E Меркурію (ІІ) нітрат.

248. На аналіз поступив розчин калію дихромату. Який із фізико-хімічних методів аналізу

використав хімік для визначення його концентрації:

A *Спектрофотометричний.

B Флуориметричний.

C Поляриметричний.

D Кулонометричний.

E Кондуктометричне титрування.

249. Для визначення якісного складу препарату на зразок досліджуваного розчину подіяли

2М розчином HCl. Випав білий осад, розчинний в водному розчині аміаку. На наявність

яких катіонів вказує цей аналітичний ефект:

A *Аргентуму (І).

B Плюмбуму (ІІ).

C Меркурію (І).

D Меркурію (ІІ).

E Стануму (ІІ).

250. Для визначення масової частки хлорид-іонів в зразку кухонної солі приготували розчин

і відтитрували його розчином аргентуму нітрату в присутності індикатора калію

хромату. Який метод аналізу був застосований:

A *Метод Мора.

B Метод Фольгарда.

C Метод Фаянса-Ходакова.

D Меркурометричне титрування.

E Трилонометрія.

251. Для визначення масової частки алюмінію в лікарському препараті застосували

гравіметричний метод. В якості осаджувача використали розчин гідроксиду амонію.

Гравіметричною формою в даному випадку є:

A *Оксид алюмінію.

B Гідроксид алюмінію.

C Хлорид амонію.

D Нітрат амонію.

E Карбонат алюмінію.

252. В розчині присутні катіони кальцію, барію, алюмінію, калію, натрію. До розчину

додали невелику кількість гідроксиду амонію і розчин алізарину. Утворився червоний

осад. Який іон виявили цією реакцією?

A * алюмінію.

B кальцію.

C барію.

D калію.

E натрію.

253 При дії диметилгліоксиму на розчин, що містить катіони VI аналітичної групи

(кислотно-основна класифікація) спостерігали малинове забарвлення осаду. Який

катіон обумовив цей аналітичний ефект?

A * катіон нікелю (II)

B катіон меркурію (II)

C катіон купруму (II)

D катіон кадмію (II)

E катіон кобальту (II)

254. При виявленні аніонів у розчині дробним методом провели реакцію з антипірином –

з’явилося смарагдово-зелене забарвлення розчину. Який аніон обумовив цей

аналітичний ефект?

A *нітрит-іон

B хромат-іон

C нітрат-іон

D бромід-іон

E йодид-іон

255. Для стандартизації розчину натрію тіосульфату використовують розчин калію

дихромату. При цьому проводять:

A * титрування замісника.

B пряме титрування в сильнокислому середовищі.

C зворотне титрування в кислому середовищі.

D зворотне титрування в лужному середовищі.

E пряме титрування в лужному середовищі.

256. Для стандартизації титрованого розчину трилону Б використовують стандартний

розчин:

A * цинку сульфату .

B натрію тетраборату.

C натрію хлориду .

D калію дихромату.

E оксалатної кислоти .

257. Для кількісного визначення магнію сульфату в розчині можна використали метод:

A * комплексонометрії

B нітритометрії

C аргентометрії

D тіоціанатометрії

E ацидиметрії

258. В лабораторії необхідно ідентифікувати катіон амонію. Можна використати розчин:

A *реактиву Несслера

B Калію хромату.

C Цинку уранілацетату.

D Реактиву Чугаєва.

E Натрію сульфату.

259. Кількісний вміст пероксиду водню можна визначити безіндикаторним методом:

A *Перманганатометрії .

B Броматометрії.

C Йодиметрії .

D Нітритометрії .

E Аргентометрії .

260. Виберіть індикатор для аргентометричного визначення хлорид-іонів методом Мора.

A *Калію хромат.

B Дифенілкарбазон.

C Еозин .

D Флюоресцеїн.

E Метиловий червоний.

261. До досліджуваного розчину додали розчин калію хромату. Випав осад жовтого

кольору, який не розчинюється в оцтовій кислоті. Це свідчить про присутність у

розчині катіонів:

A *Барію

B Кальцію

C Натрію

D Кобальту

E Магнію

262. Для виготовлення та аналізу лікарських препаратів широко застосовуються буферні

розчини. Буферні розчини використовують для:

A *Підтримки певного значення величини рН розчину.

B Зміни величини рН розчину.

C Зміни константи іонізації речовини.

D Зміни іонної сили розчину.

E Зміни добутку розчинності речовини.

263. Одним з електрохімічних методів аналізу є потенціометрія. Потенціометрія – це

метод аналізу, який базується на вимірюванні (визначенні):

A *Потенціалу індикаторного електроду .

B Потенціалу дифузного шару .

C Дзета-потенціалу .

D Окс-ред потенціалу системи .

E Потенціалу електроду порівняння .

264. До досліджуваного розчину додали хлороформ і по краплях хлорну воду.

Хлороформний шар забарвився в жовто-гарячий колір. Це свідчить про присутність у

розчині:

A *Бромід-іонів .

B Сульфіт-іонів .

C Сульфат-іонів .

D Нітрат-іонів .

E Іодид-іонів .

265. Для визначення масової частки натрію хлориду в лікарському препараті

використовують метод Фаянса-Ходакова. Титрування проводять у присутності

розчину індикатора:

A *Флуоресцеїну.

B Метилового червоного .

C Калію хромату.

D Амонію феруму (III) сульфату .

E Фенолфталеїну.

266. Для ідентифікації лікарського препарату застосували рефрактометричний метод

аналізу, в основі якого лежить залежність між:

A *Показником заломлення та концентрацією речовини у розчині.

B Електричною провідністю розчину та його концентрацією.

C Концентрацією у розчині речовини та його кутом обертання .

D Концентрацією у розчині речовини та його оптичною густиною.

E Інтенсивністю світла поглинання розчином та його концентрацією .

267. Титрантом методу нітритометрії є 0,1 М розчин натрію нітриту, який готують як

вторинний стандартний розчин. Точну концентрацію натрію нітриту встановлюють

за:

A *Сульфаніловою кислотою.

B Хлоридною кислотою .

C Ацетатною кислотою .

D Оксалатною кислотою.

E Сульфатною кислотою .

268 В контрольно-аналітичній лабораторії для визначення вмісту хлору в питній воді

використовують метод:

A *Йодометрії .

B Перманганатометрії.

C Хроматометрії .

D Нітритометрії .

E Церіметрії .

269. Титрант методу комплексонометрії – розчин трилону Б – утворює з катіонами металів

незалежно від їх валентності комплексні сполуки у молярному співвідношенні:

A * 1:1

B 1:3

C 1:2

D 2:1

E 3:1

270. Укажіть тип реакції, яка перебігає при визначенні аскорбінової кислоти у препараті

йодометричним методом:

A * Окиснення-відновлення .

B Ацилювання .

C Нейтралізації .

D Осадження.

E Комплексоутворення .

271. Кількісне визначення фотометричним методом солей купруму проводять за

градуювальним графіком, який будують у координатах:

A * Оптична густина – концентрація .

B Оптична густина – температура .

C Оптична густина – товщина шару рідини .

D Інтенсивність світлопоглинання – довжина хвилі .

E Оптична густина – довжина хвилі .

272. Виберіть титриметричний метод кількісного визначення магнію сульфату у розчині

для ін’єкцій:

A * Комплексонометрія .

B Церіметрія.

C Кислотно-основне титрування .

D Йодхлориметрія.

E Нітритометрія.

273. Сульфаніламідні препарати у своїй структурі мають первинну ароматичну

аміногрупу. Вкажіть метод кількісного визначення цих сполук:

A * Нітритометрія .

B Йодометрія .

C Дихроматометрія .

D Перманганатометрія .

E Церіметрія .

274. Для кількісного визначення заліза (ІІ) в фармацевтичному препараті використовують

безіндикаторний метод:

A * Перманганатометрія .

B Комплексонометрія.

C Аргентометрія .

D Йодометрія .

E Нітритометрія .

275. Гравіметричне визначення вологи у фармацевтичних препаратах виконують методом:

A * Непрямої відгонки .

B Виділення.

C Осадження .

D Прямої відгонки.

E Виділення та непрямої відгонки .

276. Для кількісного визначення натрію карбонату в препараті методом

кислотно-основного титрування застосовують індикатор:

A *метиловий оранжевий.

B мурексид .

C метиленовий синій .

D дифеніламін .

E фероїн .

277. Зазначте реагент для виявлення і фотометричного визначення катіонів Fe(II) та

Fe(III):

A * Сульфосаліцилова кислота

B Оксалатна кислота

C П-амінобензойна кислота

D Фенілоцтова кислота .

E Хлороцтова кислота .

278. До досліджуваного розчину додали 2М розчин HCl. При цьому утворився білий осад,

який при обробці розчином аміаку почорнів. Який катіон присутній у розчині:

A * Hg22

B Ag

C Pb2

D Ba2

E Mg2

279. Для ідентифікації лікарських препаратів полярографічним методом визначають :

A * Потенціал напівхвилі .

B Потенціал виділення .

C Потенціал розкладу .

D Граничний дифузійний струм .

E Залишковий струм .

280. При кількісному визначенні глюкози поляриметричним методом вимірюють:

A * Кут обертання поляризованого променю світла .

B Коефіцієнт заломлення світла .

C Ступінь поглинання поляризованого променю світла розчином .

D Дисперсію променю світла розчином .

E Оптичну густину розчину .

281. Характерной реакцией обнаружения катионов ртути (II) является реакция с калия

йодидом. При проведении реакции наблюдают:

A *Ярко-красный осадок .

B Ярко-красный раствор .

C Грязно-зеленый осадок .

D Черный осадок .

E Белый осадок .

282. Концентрацию этилового спирта в некоторых лекарственных формах и настойках

определяют рефрактометрически. Для этой цели измеряют:

A *Показатель преломления раствора .

B Угол вращения плоскости поляризованного света.

C Угол полного внутреннего отражения луча света .

D Угол падения луча света .

E Угол преломления луча света .

283. Молярный коэффициент поглощения – это оптическая плотность раствора при

толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации равной:

A 1 моль/л

B 0,1 моль/л

C 1%

D 1г/мл

E 1 г/л

284. Какая из указанных реакций определения катионов аммония является

специфической?

A Реакция с гидроксидами щелочных металлов при нагревании .

B Реакция с калия гексагидроксоcтибатом.

C Реакция с натрия гексанитрокобальтом(III) .

D Реакция с калия тетрайодогидраргиратом (II) в щелочной среде .

E Реакция с натрия гексанитрокобальтом(III) в кислой среде.

285. Хроматографические методы анализа различают по механизму взаимодействия

сорбента и сорбата. Подберите соответствующий механизм разделения для

ионообменной хроматографии:

A На различной способности веществ к ионному обмену.

B На различии в адсорбируемости веществ твердым сорбентом.

C На различной растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе.

D На образовании отличающихся по растворимости осадков разделяемых веществ с

сорбентом.

E На образовании координационных соединений разной устойчивости в фазе или на

поверхности сорбента.

286. В газожидкостной хроматографии анализируемые вещества вводят в поток

газа-носителя, который должен отвечать требованиям:

A Инертностью по отношению к неподвижной фазе и анализируемым веществам .

B Высокой теплопроводностью .

C Большой молекулярной массой .

D Скоростью движения по колонке .

E Сродством к неподвижной фазе .

287. Для кількісного визначення лікарських речовин використовують метод ацидиметрії,

титрантом якого є вторинний стандартний розчин хлоридної кислоти. Точну

концентрацію хлоридної кислоти встановлюють за:

A *Натрію тетраборатом.

B Оксалатною кислотою

C Калію дихроматом.

D Натрію тіосульфатом.

E Магнію сульфатом.

288. Для визначення нітрат-аніонів до досліджуваного розчину додали дифеніламін. Який

аналітичний ефект при цьому спостерігається:

A *Розчин синього кольору

B Осад жовтого кольору.

C Осад синього кольору.

D Виділення бурого газу.

E Поява характерного запаху.

289. Досліджуваний розчин лікарської речовини містить аніони йодиду, броміду, хлориду та

сульфіду. Який реагент є груповим на ці аніони (друга аналітична група аніонів)?

A *Аргентуму нітрат у 2М нітратній кислоті.

B Барію хлорид.

C Барію нітрат.

D Груповий реагент відсутній.

E Аргентуму нітрат у нейтральному середовищі.

290. До досліджуваного розчину додали концентрованої нітратної кислоти та кристалічний

диоксид плюмбуму. Розчин набув малинового кольору. На присутність якого катіону

вказує цей аналітичний ефект:

A * Мангану (ІІ)

B Бісмуту (ІІІ)

C Феруму (ІІІ)

D Хрому (ІІІ)

E Стануму (ІІ)

291. До досліджуваного розчину додали розчин амонію тіоціанату. Розчин забарвився в

червоний колір. На присутність якого катіону вказує цей аналітичний ефект:

A * Феруму (ІІІ) .

B Меркурію (ІІ).

C Аргентуму .

D Меркурію (І).

E Плюмбуму (ІІ).

292. Аналіз кристалогідрату натрію сульфату виконали гравіметричним методом,

осаджуючи сульфат-іони розчином барію хлориду. Після дозрівання осад барію

сульфату промивають декантацією з використанням в якості промивної рідини:

A * Розведений розчин сірчаної кислоти

B Дистильована вода

C Розчин барію хлориду

D Розчин натрію сульфату

E Розчин амонію сульфату

293. При зворотному титруванні водного розчину ацетатної кислоти в якості індикатора

використовують:

A * фенолфталеїн

B дифеніламін

C дифенілкарбазон

D еріохром чорний Т

E мурексид

294. Для кількісного визначення калію хлориду в препараті використали метод

меркурометрії. В якості індикатора застосували:

A * дифенілкарбазон

B метиловий червоний

C фенолфталеїн

D флуоресцеїн

E фероїн

295. У якому середовищі найчастіше здійснюють перманганатометричне титрування

феруму (ІІ)?

A * у сульфатнокислому

B у спиртовому

C у нітратнокислому

D у лужному

E у солянокислому

296. При визначенні хлоридів у питній воді застосовують метод меркуриметрії. Як титрант

використали розчин :

A * Hg(NO3)2

B Hg2(NO3)2

C HgCl2

D HgSO4

E Hg2Cl2

297. При броматометричному визначенні стрептоциду (первинний ароматичний амін)

застосовують пряме титрування стандартним розчином калію бромату. Як індикатор

цього титрування застосовують:

A * метиловий оранжевий

B фенолфталеїн

C еріохром чорний Т

D ферум (ІІІ) тіоціанат

E мурексид

298. При йодиметричному визначенні формальдегіду у формаліні застосовують зворотне

титрування. Надлишок йоду відтитровують стандартним розчином:

A * Натрію тіосульфату.

B Натрію нітрату .

C Натрію сульфату .

D Натрію карбонату.

E Натрію фосфату.

299. В растворе присутствуют анионы Clи Br. Назовите реагент для обнаружения Br:

A * хлорная вода

B бромная вода

C гипсовая вода

D известковая вода

E баритовая вода

300. К анализируемому раствору прибавили хлороформ и по каплям хлорную воду.

Хлороформный слой окрасился в оранжевый цвет. Это свидетельствует о

присутствии в растворе:

A * бромид -ионов

B йодид- ионов

C сульфит-ионов

D сульфат-ионов

E нитрат-ионов

301. К подкисленному анализируемому раствору прибавили хлороформ и раствор натрия

нитрита. Хлороформный слой окрасился в красно-фиолетовый цвет. Это

сидетельствует о присутствии в растворе:

A * йодид -ионов

B карбонат -ионов

C хлорид-ионов

D сульфат-ионов

E фторид-ионов

302 Раствор арсената натрия можно отличить от раствора арсенита с помощью

следующего реактива:

A * магнезиальная смесь

B калия сульфата

C калия нитрата

D натрия хлорида

E натрия фторида

303 Для гравиметрического определения сульфат-ионов в качестве осадителя

используют раствор:

A * бария хлорида

B магния хлорида

C цинка хлорида

D серебра нитрата

E железа (II) хлорида

304 Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата (прямое

титрование), используя в качестве индикатора:

A * флуоресцеин

B метиловый оранжевый

C железо-аммонийные квасцы

D раствор крахмала

E тропеолин 00

305 Для потенциометрического определения в растворе, содержащем аммиак и натрия

гидроксид, пригоден индикаторный электрод:

A * стеклянный

B платиновый

C серебряный

D хлорсеребряный

E цинковый

306 При добавлении к анализируемому раствору раствора бария хлорида образовался

белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. Это свидетельствует о

присутствии в анализируемом растворе:

A * сульфат-ионов

B хлорид-ионов

C нитрат-ионов

D перманганат-ионов

E ионов железа (II)

307 При действии на анализируемый раствор щелочью при нагревании выделяется газ,

изменяющий окраску красной влажной лакмусовой бумаги на синюю. Это

свидетельствует о присутствии в растворе:

A * ионов аммония

B карбонат-ионов

C ионов свинца

D ионов висмута

E хлорид-ионов

308 В анализируемом растворе содержится кальция хлорид и натрия бромид. Для

идентификации иона кальция к анализируемому раствору добавили раствор:

A * аммония оксалата

B бария хлорида

C натрия хлорида

D калия йодида

E аммония ацетат

309 При добавлении к анализируемому раствору избытка аммиака раствор окрасился в

ярко-синий цвет. Это указывает на присутствие в растворе ионов:

A *меди

B серебра

C свинца

D висмута

E ртути (II)

310 Количественное содержание кальция хлорида определяют методом прямого

комплексонометрического титрования. Выберите индикатор для фиксирования

конечной точки титрования:

A *эриохром черный Т

B фенолфталеин

C метиловый красный

D эозин

E крахмал

311 В пробе содержится натрия гидрокарбонат и натрия хлорид. Предложите

титриметрический метод количественного определения натрия гидрокарбоната:

A * кислотно-основный

B дихроматометрия

C цериметрия

D трилонометрия

E иодометрия

312 На анализ поступил раствор калия дихромата. Для его количественного определения

был использован один из физико-химических методов анализа:

A * спектрофотометрический

B флуориметрический

C поляриметрический

D кулонометрический

E турбидиметрический

313 Концентрацию уксусной кислоты в анализируемом растворе определяют методом

потенциометрического титрования. Выберите индикаторный электрод:

A * стеклянный

B цинковый

C хлорсеребряный

D ртутный

E каломельный

314 Одним із методів редоксиметрії є йодометрія. В якості титранту методу йодометрії

використовують розчин:

A * натрію тіосульфату

B церію сульфату

C натрію нітриту

D натрію гідроксиду

E калію перманганату

315 При проведенні титриметричного визначення речовин методом меркуриметричного

титрування в якості індикатора можно використовать:

A * Дифенілкарбазид.

B Хромат калію.

C Еріохром чорний Т.

D Крохмаль.

E Тропеолін ОО

316 Одним із електрохімічних методів аналізу є полярографія. Кількість речовини у

досліджуваній системі в ході полярографічного аналізу визначається за:

A * Висотою полярографічної хвилі.

B Величиною електрорушійної сили.

C Силою струму.

D Положенням полярографічної хвилі.

E Шириною полярографічної хвилі.

317 Одним із поширених інструментальних методів аналізу є фотометрія, яка базується

на вимірюванні:

A * Оптичної густини

B Показника заломлення.

C кута обертання

D довжини хвилі

E інтенсивності флуоресценції

318 Сухой остаток, полученный после упаривания анализируемого раствора окрашивает

бесцветное пламя горелки в желтый цвет, а при рассмотрении через синее стекло –

в фиолетовый. Какие катионы находились в сухом остатке?

A Na , K

B Сa2 , K

C Na , Sr2

D Li , Ba2

E Na , Ca2

319 Фильтровальная бумага, пропитанная раствором кобальта(II) нитрата и

исследуемым раствором после сжигания образует пепел синего цвета. Это

доказывает наличие ионов:

A Al3

B Cr3

C Ni2

D Sb3

E Zn2

320 Укажите, какие ионы находятся в растворе, если при нагревании его с

(NH4)2S2O8 в присутствии AgNO3 раствор приобретает малиновую окраску?

A Mn2

B Fe3

C Fe2

D Co2

E Cu2

321 К раствору FeSO4 в присутствии H2SO4 конц. прибавили исследуемый раствор.

Образование бурого кольца указывает на присутствие в растворе:

A Нитрат-ионов

B Ацетат-ионов

C Карбонат-ионов

D Оксалат-ионов

E Фосфат-ионов

322 Сульфаниламиды содержат в своей структуре первичную ароматическую

аминогруппу. Укажите метод количественного определения этих соединений:

A Нитритометрия

B Иодометрия

C Дихроматометрия

D Перманганатометрия

E Цериметрия

323 Определение галогенид-ионов аргентометрически по методу Фольгарда следует

проводить:

A в азотнокислой среде

B в уксуснокислой среде

C В нейтральной среде

D в слабощелочной среде

E в сильнощелочной среде

324 При аргентометрическом определении лекарственного препарата, содержащего

KBr, по методу Мора в качестве индикатора используют:

A Калия хромат

B Железа (III) тиоцианат

C Флуоресцеин

D Мурексид

E Тропеолин ОО

325 Борную кислоту (Ка= 5,8 x 10-10) в водном растворе в присутствии глицерина можно

определять методом:

A Алкалиметрии

B Ацидиметрии

C Иодометрии

D Перманганатометрии

E Цериметрии

326 Определение оксида мышьяка (III) в лекарственных препаратах проводят

иодометрическим методом. Выберите индикатор.

A Раствор крахмала

B Мурексид

C Тропеолин ОО

D Эозин

E Фенолфталеин

327 Подберите посуду используемую в титриметрических методах анализа для

измерения точного объема титранта.

A Бюретка

B Пипетка

C Мерная колба

D Мерный цилиндр

E Мензурка

328 Подберите посуду, используемую в титриметрических методах анализа, для

отмеривания объемов вспомогательных реагентов.

A Мерный цилиндр

B Мерная колба

C Бюретка

D Пипетка

E Коническая колба

329 Укажите стандартные вещества, которые используют для стандартизации

растворов-титрантов (NaOH, KOH) метода алкалиметрии:

A Щавелевая и янтарная кислоты

B Уксусная и янтарная кислоты

C Муравьиная и уксусная кислоты

D Сульфаниловая и щавелевая кислоты

E Сульфаниловая и салициловая кислоты

330 Выберите метод количественного определения раствора магния сульфата для

инъекций :

A Комплексонометрия

B Кислотно-основное титрование

C Цериметрия

D Иодхлориметрия

E Нитритометрия

331 В методе иодометрии конечную точку титрования определяют с помощью

индикатора крахмала, который следует прибавлять:

A В конце титрования

B В начале титрования

C Когда оттитрованоа 50% определяемого вещества

D В точке эквивалентности

E В процессе титрования

332 Угол вращения плоскости поляризации оптически активных органических веществ,

измеряют с помощью прибора:

A Поляриметра

B Рефрактометра

C Кондуктометра

D Спектрофотометра

E Потенциометра

333 Укажите физико-химический метод анализа, основанный на измерении

изменяющейся в результате химической реакции электропроводности исследуемых

растворов.

A Кондуктометрия

B Кулонометрия

C Потенциометрия

D Полярография

E Амперометрия

334 Укажите метод, основанный на измерении количества электричества,

израсходованного на электролиз определенного количества вещества:

A Кулонометрия

B Амперометрия

C Потенциометрия

D Полярография

E Кондуктометрия

335 Досліджуваний розчин містить катіони калію і амонію. Вкажіть реагент, який дозволяє

виявити в цьому розчині катіони амонію.

A *калію тетрайодомеркурат (ІІ)

B Натрію хлорид.

C Натрію ацетат

D Калію гексацианоферат(ІІ)

E Цинкуранілацетат.

336 Досліджуваний розчин містить катіони амонію і натрію. Вкажіть реагент, який

дозволяє виявити в цьому розчині катіони натрію.

A *Цинкуранілацетат.

B Калію оксалат

C калію тетрайодомеркурат (ІІ)

D Калію гідротартрат

E Калію бензоат

337 До досліджуваного розчину додали розчин калію йодиду. Випав золотисто-жовтий

осад, який розчиняється в гарячій воді, надлишку реагенту і в оцтовій кислоті. Це

свідчить про присутність у розчині:

A *Катіонів плюмбуму

B Катіонів аргентуму

C Катіонів бісмуту

D Катіонів меркурію (ІІ).

E Катіонів меркурію (І).

338 До досліджуваного розчину додали 1М розчин сірчаної кислоти. Випав осад білого

кольору, який розчиняється в лугах. Це свідчить про присутність у розчині:

A *Катіонів свинцю

B Катіонів кальцію

C Катіонів барію

D Катіонів срібла

E Катіонів ртуті (І)

339 Катіони третьої аналітичної групи (кислотно-основна класифікація) відокремлюють у

систематичному ході аналізу за допомогою групового реагента:

A *1 М розчину сульфатної кислоти в присутності етанолу.

B Розчину калію хромату.

C Розчину натрію карбонату.

D Розчину амонію оксалату.

E Розчину амонію карбонату.

340 До досліджуваного розчину додали надлишок 6М розчину натрію гідроксиду і 3%

розчину пероксиду водню. Розчин при нагріванні забарвився в жовтий колір. Це

свідчить про присутність в розчині:

A *Катіонів хрому (ІІІ).

B Катіонів олова (ІІ).

C Катіонів алюмінію

D Катіонів цинку

E Катіонів свинцю

341 До підкисленого сірчаною кислотою розчину, що містить аніони третьої аналітичної

групи додали розчин калію йодиду. Спостерігається виділення вільного йоду. Які

аніони присутні в розчині?

A *Нітрит-іони.

B Карбонат-іони.

C Сульфат-іони.

D Бромід-іони.

E Ацетат-іони.

342 До розчину, що містить аніони другої аналітичної групи, додали розчин аргентуму

нітрату. Утворився чорний осад, нерозчинний в розчині аміаку, але розчинний при

нагріванні в розведеній нітратній кислоті. Яки аніони присутні в розчині :

A *Сульфід-іони.

B Йодид-іони.

C Хлорид-іони.

D Бромід-іони.

E Арсеніт-іони.

343 До розчину, що містить аніони другої аналітичної групи, долили розчин аргентуму

нітрату. Утворився блідо-жовтий осад, нерозчинний в азотній кислоті і частково

розчинний в розчині аміаку. Які аніони присутні в розчині:

A *Бромід-іони

B Йодид-іони

C Хлорид-іони

D Сульфід-іони

E Арсеніт-іони

344 При гравіметричному визначенні масової частки сульфат-іонів у лікарському

препараті магнію сульфат осадження проводять розчином барію хлориду.Осаджену

форму барію сульфату слід промивати:

A *Розведеним розчином сульфатної кислоти.

B Дистильованою водою

C Розчином барію хлориду

D Розчином натрію сульфату

E Розчином хлороводневої кислоти

345 При визначенні масової частки пероксиду водню методом перманганатометрії

необхідне значення рН середовища створюють за допомогою:

A *Сульфатної кислоти.

B Нітратної кислоти.

C Оцтової кислоти.

D Хлороводневої кислоти.

E Щавлевої кислоти.

346 Визначення масової частки аскорбінової кислоти методом церіметрії проводять у

присутності фероїну, який належить до:

A *Редокс-індикаторів.

B метал-індикаторів

C флуорисцентних індикаторів.

D Кислотно-основних індикаторів.

E Адсорбційних індикаторів.

347 Титрантом методу перманганатометрії є 0,1М розчин калію перманганату, який

готують як вторинний стандартний розчин. Його стандартизують за:

A *Оксидом миш’яку (ІІІ).

B Калію дихроматом.

C Натрію хлоридом.

D Натрію карбонату.

E Оксиду кальцію.

348 Укажіть стандартні розчини, які в йодометрії використовують для прямого і

зворотнього титрування відновників:

A *I2, Na2S2O3

B K2Cr2O7, Na2S2O3

C I2, KI

D KMnO4, KI

E K2Cr2O7, I2

349 Для визначення лікарських засобів, які містять катіони магнію та кальцію,

застосовують трилонометричне титрування. Укажіть, який тип хімічної реакції при

цьому перебігає?

A * комплексоутворення

B окиснення-відновлення

C електрофільного заміщення

D алкілування

E осадження

350 В якісному аналізі при дії надлишку групового реагенту NaOH на іони алюмінію

утворюється:

A * натрію гексагідроксоалюмінат

B гідроксид алюмінію

C натрію метаалюмінат

D основні солі алюмінію

E оксид алюмінію

351 В якісному аналізі при певних умовах специфічним реагентом на катіони Fe3 є

K4[Fe(CN)6]. Якого кольору утворюється осад?

A *Синього

B Білого

C Бурого

D Червоного

E Чорного

352 При аналізі суміші катіонів ІV аналітичної групи, катіони Zn при певних умовах можна

визначити дробним методом з реагентом:

A *дитизоном

B розчином аміаку

C лугами

D карбонатами лужних металів

E диметилгліоксимом

353 Укажіть спосіб титрування, при якому до досліджуваного розчину речовини поступово

додають стандартний розчин титранту до встановлення кінцевої точки титрування:

A *Прямий

B Зворотний

C Непрямий

D Титрування замісника

E Титрування залишку

354 Для виявлення іонів Со2 в присутності Fe3 для маскування іонів Fe3 до розчину

додають:

A *фторид-іони

B хлорид-іони

C бромід-іони

D нітрит-іони

E сульфат-іони

355 Вам необхідно приготувати аміачний буферний розчин. Для цього до водного розчину

аміаку необхідно додати:

A *Розчин амонію хлориду.

B Розчин хлоридної кислоти.

C Розчин сульфатної кислоти.

D Розчин калію хлориду.

E Розчин натрію сульфату.

356 У систематичному ході аналізу для переведення сульфатів ВаSО4, SrSO4, CaSO4

у карбонати використовують:

A *насичений розчин Na2CO3, t

B насичений розчи СaCO3, t

C насичений розчин (NH4)2CO3, t

D насичений розчин MgCO3, t

E насичений розчин CO2, t

357 Укажіть пару речовин, які можна застосовувати для стандартизації 0,1 М розчину

KMnO4:

A * Na2C2O4, H2C2O4

B K2CO3, CH3COOH

C CH3COOK, H2C2O4

D KHC2O4, HCOOH

E Na2C2O4, CH3COOH

358 Необхідно визначити кількість саліцилату натрію у розчині. Який метод

титриметричного аналізу можна використати для кількісного визначення ароматичних

сполук?

A * бромометрії

B меркурометрії

C церіметрії

D аргентометрії

E комплексонометрії

359 Приготували 0,05 М розчин Трилону Б. Вкажіть речовину-стандарт для стандартизації

цього розчину:

A * цинк металевий

B натрію тетраборат.

C натрію гідроксид.

D оксалатна кислота.

E калію дихромат.

360 Кулонометрія базується на вимірюванні кількості електрики, що витрачають на

електродну реакцію. Вкажіть, який закон лежить в основі кулонометричного

визначення речовин:

A *Фарадея.

B Кулона

C Ньютона.

D Стокса

E Бугера-Ламберта-Бера.

370 Вкажіть метод, заснований на вимірюванні кута обертання площини поляризації

поляризованного світла розчином оптично активної речовини

A * поляриметрія.

B рефрактометрія.

C інтерферометрія.

D фотоколориметрія.

E спектрофотометрія.

371 Необхідно провести кількісне визначення натрію гідрокарбонату в препараті. Яким із

методів титриметричним методом аналізу його можна визначити?

A * кислотно-основне титрування.

B комплексиметричне титрування

C Осаджувальне титрування

D неводне титрування.

E Окислювально-відновне титрування

372 Рефрактометрический метод анализа основан на:

A * Измерении показателя преломления анализируемого вещества

B Измерении угла вращения плоскости поляризованного луча света, прошедшего

через оптически активное вещество

C Измерении соотношения скорости распространения света в растворе к скорости

распространения света в вакууме

D Измерении оптической активности вещества

E Измерении соотношения скорости распространения света в растворе к скорости

распространения света в воздухе

373 Для визначення масової частки кальцію в лікарському препараті застосували

гравіметричний метод осадження. В якості осаджувача використали розчин амонію

оксалату. Гравіметричною формою в даному випадку є:

A * Кальцію оксид

B Кальцію оксалат безводний

C Кальцію оксалат моноводний

D Кальцію карбонат

E Кальцію гідроксид

374 В аналізі широко застосовують буферні розчини для:

A *Забезпечення певного значення рН середовища

B Забарвлення розчинів

C Утворення комплексних сполук

D Досягнення повноти осадження аналітичної групи катіонів

E Маскування іонів

375 Аналитическим эффектом действия раствора калия йодида на неокрашенные

анионы-окислители в присутствии хлороформа является:

A *Появление окраски свободного йода

B Выпадение осадка белого цвета

C Изменение агрегатного состояния

D Выделение пузырьков газа

E Появление осадка и его растворение в избытке реагента

376 Для стандартизації розчину титранту аргентум(І) нітрату в методі Мора

використовують розчин:

A *Натрію хлориду

B Натрію карбонату

C Калію дихромату

D Натрію тетраборату

E Натрію оксалату

377 Полярография – одновременно качественный и количественный метод анализа. Что

является количественной характеристикой в этом методе?

A *Величина предельного диффузного тока

B Электродный потенциал

C Потенциал полуволны

D Сопротивление раствора

E Величина электродвижущей силы

378 Какой катион находятся в растворе, если при нагревании со щелочью выделяется газ

с резким запахом?

A *Аммония

B Серебра(І)

C Ртути(II)

D Ртути(I)

E Свинца(ІІ)

379 Какой катион III аналитической группы (кислотно-основная классификация) находится

в растворе, если при нагревании с гипсовой водой через некоторое время раствор

мутнеет?

A Стронция

B Кальция

C Магния

D Свинца(II)

E Ртути(II)

380 На раствор, полученный после обработки осадка хлоридов катионов II группы

горячей водой, подействовали раствором калия дихромата. Образовался желтый

осадок, не растворимый в уксусной кислоте, но растворимый в щелочи. Какие

катионы содержал исследуемый раствор?

A Свинца(II)

B Ртути(II)

C Бария

D Серебра(І)

E Кальция

381 Какие катионы ІV аналитической группы (кислотно-основная классификация) при

нагревании с избытком раствора щелочи и пероксидом водорода осадка не

образуют, но раствор приобретает желтую окраску?

A Хрома(III)

B Олова(II)

C Олова(IV)

D Цинка

E Алюминия

382 Какой катион V аналитической группы (кислотно-основная классификация) находится

в растворе, если при действии раствора хлорида олова (II) в щелочной среде

выпадает черный осадок?

A *Висмут(III)

B Железо(II)

C Марганец(II)

D Сурьма(III)

E Железо(III)

383 Какие анионы с раствором серебра(І) нитрата образуют осадок, растворимый в

12%-ом растворе аммония карбоната?

A Хлорид-ионы

B Бромид-ионы

C Сульфид-ионы

D Иодид-ионы

E Тиоцианат-ионы

384 Какие анионы с солями железа (II) в присутствии концентрированной серной кислоты

образуют бурое кольцо?

A *Нитрат-ионы

B Ацетат-ионы

C Бромат-ионы

D Цитрат-ионы

E Тиоцианат-ионы

385 Подберите соответствующие индикаторы для фиксирования конечной точки

титрования в методе нитритометрии:

A *Тропеолин 00 метиленовый синий

B Метиленовый синий

C Метиловый оранжевый

D Раствор крахмала

E Дифениламин

386 Предложите редокс-метод количественного определения солей железа(II) в растворе,

содержащем хлороводородную кислоту:

A Дихроматометрия

B Иодометрия

C Перманганатометрия

D Нитритометрия

E Аскорбинометрия

387 Определение галогенид-ионов по методу Фольгарда следует проводить:

A *В азотнокислой среде

B В уксуснокислой среде

C В нейтральной среде

D В слабощелочной среде

E В сильно щелочной среде

388 Чувствительность фотометрической реакции определяется величиной молярного

коэффициента светопоглощения, который зависит:

A *От природы вещества

B От концентрации раствора

C От плотности раствора

D От объема поглощающего слоя

E От интенсивности падающего света

389 Методом кислотно-основного титрования определяют:

A *Кислоты, основания и соли, которые гидролизуются

B Только сильные кислоты

C Только сильные основания

D Только сильные кислоты и слабые основания

E Только соли, которые гидролизуются

390 По какому веществу проводят стандартизацию раствора KMnO4?

A *Кислота щавелевая.

B Натрия тетраборат.

C Калия дихромат.

D Натрия нитрит.

E Калия йодид.

391 Какой стандартный раствор можно использовать для стандартизации раствора

I2?

A *Раствор натрия тиосульфата.

B Раствор калия йодида.

C Раствор калия дихромата.

D Раствор калия перманганата.

E Раствор натрия нитрита.

392 При хроматографуванні новокаїну в тонкому шарі сорбенту після проявки пластинки

одержали пляму, відстань до якої від лінії старту 3 см, а відстань фронту розчинників –

10 см. Яке значення Rf новокаїну?

A *0,3

B 0,4

C 0, 5

D 0, 6

E 0,7

393 В анализируемой смеси находятся катионы железа (ІІІ) и меди (ІІ). Действием какого

группового реагента можно разделить эти катионы:

A *Концентрированным раствором аммиака

B Раствором натрия гидроксида и пероксидом водорода

C Раствором хлороводородной кислоты

D Раствором натрия гидроксида

E Раствором серной кислоты

394 Катионы кальция входят в состав некоторых фармацевтических препаратов.

Фармакопейной реакцией для обнаружения катиона кальция является реакция с

раствором:

A *Аммония оксалата

B Кислоты хлороводородной

C Калия йодида

D Аммония гидроксида

E Натрия гидроксида

395 Арсенит- и арсенат-ионы входят в состав некоторых фармацевтических препаратов.

Фармакопейной реакцией для обнаружения названных ионов служит реакция с

раствором:

A *Серебра(І) нитрата.

B Антипирина.

C Калия йодида.

D Аммония гидроксида.

E Натрия гидроксида.

396 Для выбора индикатора в методе кислотно-основного титрования строят кривую

титрования, которая представляет собой зависимость:

A *рН раствора от объема добавленного титранта.

B рН раствора от концентрации раствора добавленного титранта

C рН раствора от объема анализируемого раствора

D Концентрации анализируемого раствора от рН раствора

E рН раствора от температуры.

397 Укажите, как определяют конечную точку титрования в методе перманганатометрии:

A *По появлению окраски раствора от избыточной капли титранта

B По образованию комплексного соединения индикатора с титрантом

C По образованию малорастворимого соединения индикатора с титрантом

D По образованию малорастворимо-го соединения индикатора с определяемым

веществом

E По разрушению комплексного соединения титранта с определяемым веществом

398 Какой титриметрический метод анализа лежит в основе количественного

определения йода раствором натрия тиосульфата?

A *Окисления-восстановления

B Алкалиметрии

C Ацидиметрии.

D Осаждения.

E Комплексообразования.

399 Каким методом титриметрического анализа можно провести количественное

определение серной кислоты раствором калия гидроксида?

A *Алкалиметрии

B Ацидиметрии

C Окисления-восстановления

D Осаждения

E Комплексообразования

400 Запропонуйте титриметричний метод кількісного аналізу аскорбінової кислоти в

препараті.

A *Окиснення-відновлення

B Комплексонометрії

C Ацидиметрії

D Осадження

E Комплексиметрії

401 Раствор какого вещества используется в качестве титранта в методе

комплексонометрии?

A *Трилон Б

B Калия дихромат

C Натрия тиосульфат

D Серная кислота

E Серебра(І) нитрат

402 Для йодометрического определения окислителей в качестве титранта можно

использовать:

A *Рабочий раствор Na2S2O3

B Рабочий раствор KMnO4

C Рабочий раствор NaОН

D Рабочий раствор K2Cr2O7

E Рабочий раствор КOH

403 В якісному аналізі при дії надлишку групового реагенту (розчин натрію гідроксиду) на

катіони ІV аналітичної групи іони хрому (ІІІ) утворюють:

A *натрій гексагідроксохромат (III)

B хром (III) гідроксид

C хром (III) оксид

D хром (ІІ) гідроксид

E хром (ІІ) оксид

404 В качественном анализе специфическим реагентом на катионы Fe2 является:

A *K3[Fe(CN)6]

B K2Na[Co(NO2)6]

C NaOH

D K4[Fe(CN)6]

E NH4OH

405 При определении степени чистоты растворов глюкозы поляриметрическим методом

рассчитывают величину:

A *Угла удельного вращения плоскости поляризации

B Угла вращеничя плоскости поляризации

C Абсолютного показателя преломления

D Относительного показателя преломления

E Удельного коэффициента светопоглощения

406 При фотоколорометрическом определении массовой доли калия дихромата строят

градуировочный график в координатах:

A *Оптическая плотность – концентрация

B Показатель преломления – концентрация

C Интенсивность флуорисценции – концентрация

D Угол вращения плоскости поляризации – концентрация

E Интенсивность падающего света – концентрация

407 Укажите раствор титранта для стандартизации раствора йода монохлорида:

A * Натрия тиосульфата

B Натрия тетрабората

C Натрия хлорида

D Натрия карбоната

E Йода

408 Выберите одну из приведенных пар методов количественного определения

щавелевой кислоты:

A *Кислотно-основное титрование, перманганатометрия

B Кислотно-основное титрование, аргентометрия

C Кислотно-основное титрование, трилонометрия

D Перманганатометрия, меркурометрия

E Перманганатометрия, меркуриметрия

409 Укажите значение фактора эквивалентности Na2CO3 при количественном

определении согласно реакции: Na2CO3 HCl = NaCl NaHCO3

A

Date: 2021-11-13; view: 2341; Нарушение авторских прав

Тест. тест по аналитической химии

Тест предназначен для профильных классов с углубленным изучением химии, для средних учебных заведений профильных специальностей.

Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | тест по теме: | образовательная социальная сеть

Государственное бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«Армавирский медицинский колледж»

министерства здравоохранения Краснодарского края

СБОРНИК ТЕСТОВ

ПО ДИСЦИПЛИНЕ

«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

Разработал преподаватель: Бирюкова Е.А.

Армавир, 2021

Пояснительная записка.

Важным звеном учебно-воспитательного процесса является примерная оценка знаний, умений и навыков студентов. Необходимость контроля в системе обучения объясняется, прежде всего, общественной потребностью в получении информации об эффективности функционирования всей системы учебных заведений.

Контроль является неотъемлемым элементом учебного процесса, благодаря которому реализуется обратная связь в обучении, позволяющая оперативно реализовать его ход.

В последнее время в практику преподавателей входит тестирование как особая форма организации контроля знаний, умений и навыков каждого студента, позволяющая своевременно выявлять проблемы в знаниях и организовывать корректировочное индивидуальное обучение.

Известно, что тесты в обучении – это специальные задания, по результатам выполнения которых, можно судить об уровне знаний и умений испытуемого. Во многих тестах требуется определить из данного перечня общие или специфические свойства веществ, указать возможность протекания химических реакций.

В данной разработке приведены разнообразные тестовые задания, которые можно использовать как при изучении отдельных тем, так и для организации самостоятельной работы студентов.

Тестирование является средством углубления, систематизации, обобщения и закрепления знаний, умений и навыков студентов.

Полнота и всесторонность тестовых заданий обеспечивается включением в содержание его основных элементов учебного материала курса химии, а также и других дисциплин, проверку не только предметных (специальных) знаний, но и усвоение интегрированных знаний, мировоззренческих идей, а также специальных, общеучебных и интеллектуальных умений и навыков.

1. Чему равно массовое число атома?

а) числу протонов в атоме                б) числу нейтронов в атоме

в) числу нуклонов в атоме                г) числу электронов в атоме

2. Чему равно число нейтронов в атоме 31 15 Р?

а) 31                       б) 16      

в) 15                       г) 46

3. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве?

а) n                               б) l      

в) ml                       г) ms

4. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня?

а) 0, 1, 2                        б)  2,  1,0, 1, 2

в)  1, 0, 1                        г) 1, 2, 3

5. Чему равно число орбиталей на ƒ-подуровне?

а) 1                                       б) 3      

в) 5                                       г) 7

6. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: 4s24p5?

а) 35Br                               б) 7N      

в) 33As                               г) 23V

7. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?

а) числом протонов                                б) числом нейтронов

в) числом электронов                        г) зарядом ядра

8. Чему равно массовое число азота 7N, который содержит 8 нейтронов?

а) 14                               б) 15      

в) 16                               г) 17

9. Какие значения принимает орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня?

а) 0, 1, 2                        б)  2,  1, 0, 1, 2

в) 0,1                                г) 1

10. Как обозначается подуровень, для которого n = 4 и l = 0?

а) 4ƒ                                б) 4d      

в) 4р                                г) 4s

11. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:…3s24?

а) 6С                               б) 14Si      

в) 16S                             г) 24Сr

12. Какую общую формулу имеет основание?

а) Ме(ОН)у                        б) Н2(Ас)        

в) Эm Оn                         г) Мех (Ас)у

13. Какой из оксидов является амфотерным?

а)  ZnО                            б) SiО2       

в) SiО                                    г) 2О

14. Какое из оснований является двухкислотным?

а)  КОН                                  б) Вi(ОН)3         

в) 4ОН                         г) Sn (ОН)2

15. Какая из кислот является двухосновной?

а) НNО2                            б) НВ2       

в) Н2СО3                           г) Н3ВО3

16. Какая из солей является кислой солью?

а) [Fe(ОН)2]2СО3                 б) Fe (НСО3)3       

в) Fe ОН СО3                      г) Fe2 (CО3)3

17. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорной кислоты НСI О4?

а) II                                   б) III          

в) IV                                  г) VII

18. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»?

а) Н2S                                 б) Н2S2О3       

в) Н23                                 г) Н24

19. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»?

а) ВiОНСО3                          б)  Вi2 (CО3)3      

в) Вi (НСО3)3                     г) [Вi (ОН2)] CО3

20. Какой соли соответствует название гидросульфат висмута III»

а) Вi (НSО4)3                         б) Вi(НSО3)3     

в) Вi (ОН) SО4                      г) [Bi (ОН2)]2 SO4

21. Какой соли соответствует название «дигидроксосульфит алюминия»?

а) [AL(ОН)2]2 SО4                    б) ALОНSО3     

в) [AL(ОН)2SO3                          г) ALОНSО4

22. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?

а) К2SO3                б)

в) RbOH                г)

23. Какие из следующих веществ растворяются в воде?

а) AIPO4                б)                 

в) AgNO3                г) CuS

24. Какие из следующих веществ растворяются в воде?

а) AgBr                        б) Cu(OH)2

в) Zn(NO3)2                г) HgS

25. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного вещества?

а)                                        б) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

в) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть                г) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть                г) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

26. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50г раствора с массовой долей Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть ва) = 10%?

а) 10г                                б) 20г                

в) 5г                                г) 40г

27. Сколько молей растворенного вещества содержится в 1л децимолярного раствора?

а) 0,2моль                        б) 1моль

в) 0,1моль                        г) 0,01моль

28. По какой формуле можно рассчитать молекулярную концентрацию раствора?

а) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть                б) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть                б) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

в)                         г) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

29. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 150 г раствора с массовой долей Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть ва) = 5%?

а) 15г                                б) 7,5г

в) 10г                                г) 5,0г

30. Какие из следующих электролитов при диссоциации образующих ионы Н  и ОН одновременно?

а) Ca(OH)2                        б) КОН

в) H3PO4                        г) AI(OH)3

31. Какие частицы являются анионами?

а) Fe3                                 б) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

в)                                 г) Mn2

32. Какие электролиты являются сильными?

а) HI                        б) KOH

в) H2S                        г) H3PO4

33. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом  2?

а) Ca                        б) O

в) Fe                        г) Sn

34. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH4)2SO4?

а) 2                б) 9

в) 3                г) 4

35. Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением H   OH  = H2O?

а)Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сетьCuOHCI H2O        б) HBr KOH KBr H2O

в) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть        г) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть        г) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

36. Какие электролиты в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде ионов: Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

а) СаСО3                        б) HI

в) CaI2                                г) CO2                

37. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn2 ?

а) KMnO4                        б) MnCI2

в) Na2MnO4                        г) MnO2

38. Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы CI?

а) KCIO3                        б) HCI

в) Ca(CIO)2                        г) НCIO

39. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом 1?

а) Н                                б) Sr

в) Са                                г) Fe

40. Какие частицы являются катионами?

а) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть                                б) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть                                б) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

в)                                 г) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

41. Какие из следующих электролитов являются слабыми?

а) H2SO4                        б) NaCI

в) AI(NO3)3                        г) H3PO4

42. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCI3?

а) 4                                б) 10

в) 8                                г) 5

43. Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?

а) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть                                б) СaО H2O = Ca(OH)2

в) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть                г) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть                г) Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

44. Какие вещества в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде молекул: Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии | Тест по теме:  | Образовательная социальная сеть

а) H2S                                б) Pb(NO3)2

в) PbS                                г) HNO3

45. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют гидроксидные ионы?

а)H2SO4                                б) AI(OH)2CI

в) Ca(HCO3)2                        г) Sn(OH)2

46. Какова среда раствора, если [ОН] = 10-11 моль/л?

а) кислая                        б) щелочная

в) нейтральная

47. Чему равно ионное произведение воды (t = 250С)?

а)10-12                                б) 10-10                

в) 10-14                                г) 10-9

48. Какова среда раствора, если рН < 7?

а)нейтральная                б) кислая

в) щелочная

49. Чему равен рН раствора, если [Н ]=10-5 моль/л?

а) 8                                б) 12                        

в) 5                                г) 9

50. Какие из следующих солей не подвергаются гидролизу?

а) PbNO3                        б) KNO3                

в) AI2(SO4)3                        г) Pb2CO3                

51. Растворы, каких электролитов характеризуются значениями рН > 7?

а)Na2CO3                        б) CaS                

в) AI(NO3)3                        г) BaCI2                

52. В растворах, каких солей метилоранж имеет желтый цвет?

а) Na2S                                б) LiCI                        

в) HCI                                г) H3PO4                

53. При каких значениях рН фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет?

а) 12                                б) 4                

в) 7                                г) 14                

54. Какую окраску приобретает лакмус в нейтральной среде?

а) малиновую                        б) синюю

в) красную                        г) фиолетовую

55. Растворы, каких солей характеризуются значениями рН > 7?

а) NaBr                                б) AgNO3                

в) FeCI3                                г) CuSO4

56. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?

а) NaCI                                б) Na2O

в) HNO3                        г) HCI

57. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?

а) H2O                                б) KOH

в) H2SO4                        г) AI2(SO4)3

58. При взаимодействии, каких двух веществ, происходит реакция нейтрализации?

а) NaCI AgNO3                б) BaCI2 H2O

в) NaOH HNO3                г) BaCI2 H2SO4

59. С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?

а) Zn                                б) Hg

в) Fe                                г) Ag

60. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?

а) H3PO4                        б) H2SO4

в) HPO3                                г) H3PO3

61. Изотопы химического элемента отличаются друг от друга:

а) по числу нейтронов        б) по числу электронов

в) по числу протонов        г) по положению в периодической системе

62. Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом?

а) H2S                                б) H2

в) SO2                                г) SO3

63. С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (V)?

а) CaCI2                                б) H2O

в) H2SO4                        г) HCI

64. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид натрия?

а) H2O                                б) BaO

в) NaOH                        г) BaSO4

65. С какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?

а) Hg                                б) Cu

в) Au                                г) Al

66. Отстаивание применяют при разделении смеси, если компоненты обладают:

а) различной плотностью                б) различной растворимостью

в) различной окраской                г) различным агрегатным состоянием

67. Дистилляция – метод разделения смесей, в основе которых лежит:

а) различная температура кипения компонентов                                

б) различная плотность компонентов

в) различная растворимость веществ                                

г) различное агрегатное состояние веществ

68. Выпаривание применяют для выделения веществ и смесей, если компоненты обладают:

а) различной плотностью                      б) различным агрегатным состоянием

в) различной растворимостью              г) различной температурой кипения

69. Химическое понятие «моль» показывает:

а) число атомов вещества                        б) число молекул вещества

в) количество вещества                        г) молекулярную массу вещества

70. Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, обладающих различными свойствами. Это явление называют:

а) полиморфизмом                                б) гомологией

в) многомерностью                                г) аллотропией

71. Закон постоянства состава открыл ученый:

а) Дж. Пристли                        б) Ж.Л. Пруст

в) К. Шееле                                г) Дж. Дальтон

72. Химические соединения переменного состава называют:

а) сложными веществами                        б) дальтонидами

в) комплексными веществами                г) бертоллидами

73. Химические соединения постоянного состава называют:

а) бертоллидами                                б) веществами

в) дальтонидами                                г) корпускулидами

74. В основе современной квалификации химических элементов лежит:

а) валентность                                б) строение атома

в) атомная масса                                г) число протонов в ядре атома

75. Ковалентная связь осуществляется за счет:

а) электронных облаков                        

б) валентных электронов

в) двух общих электронов, или электронной пары        

г) электростатических сил притяжения

76. Химические соединения с ионной связью называют ионными или:

а) ковалентными                                б) электролитами

в) электростатическими                        г) гетерополярными

77. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:

а) кристаллогидратами                        б) гидратами

в) гидрированными                                г) сольватами

78. Суспензия представляет собой:

а) смесь твердого и жидкого веществ                                

б) раствор твердого вещества в жидком растворителе

в) лекарственное средство                                

г) коллоидный раствор

79. Эмульсия представляет собой:

а) жидкий раствор                                

б) смесь нерастворимых друг в друге жидких веществ

в) раствор яичного белка                                

г) средство для стирки

80. Коллоидный раствор отличается от истинного раствора:

а) концентрацией                                

б) плотностью

в) размерами частиц растворенного вещества                                

г) способами приготовления

81. Ареометр – это прибор, с помощью которого:

а) определяют состав воздуха                                

б) устанавливают направление ветра

в) контролируют содержание вредных веществ в растворах

г) измеряют плотность жидкостей

82. В лаборатории растворитель может быть отделен от растворенного вещества:

а) электролизом                        б) декантацией

в) фильтрованием                        г) перегонкой

83. Какова среда водного раствора хлорида натрия?

а) нейтральная                        б) соленая

в) кислая                                г) щелочная

84. Какова среда водного раствора силиката натрия?

а) кислая                                б) соленая

в) нейтральная                        г) щелочная

85. Какой цвет приобретает лакмус в водной среде карбоната калия?

а) красный                                б) зеленый

в) синий                                г) бесцветный

86. Примером окислительно-восстановительной реакции является:

а) разложение известняка                                

б) разложение азотной кислоты

в) нейтрализация азотной кислоты

г) взаимодействие известняка с азотной кислотой

87. Раствор нитрата калия в воде, в присутствии фенолфталеина присутствует:

а) синим                                б) малиновым

в) бесцветным                        г) розовым

88. Раствор сульфата аммония в воде, окрасится лакмусом в:

а) синий цвет                                б) красный цвет

в) фиолетовый цвет                        г) останется бесцветным

89. Фтор – это самый:

а) активный неметалл                        б) прочный элемент

в) сильный окислитель                        г) электроотрицательный элемент

90. Число изотопов водорода известных науке равно:

а) 5                                б) 2

в) 4                                г) 3

91. Мельчащей химически неделимой частицей вещества является:

а) молекула                        б) ион

в) атом                                г) химический элемент

92. Количество вещества – это:

а) порция вещества, измеренная в молях                                

б) число структурных частиц, равное 6  1023

в) масса вещества                                

г) навеска вещества

93. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет:

а) положение элемента в периодической системе                                

б) число протонов в ядре атома

в) число энергетических уровней                                

г) число нейтронов в атоме

94. Физический смысл номера периода в периодической системе состоит в том, что:

а) он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода

б) металлические свойства слева направо ослабевают

в) число электронных уровней в атомах равно номеру периода                

г) свойства элементов периодически повторяются

95. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены:

а) способностью атома отдавать электроны                                

б) способностью реагировать с неметаллами

в) величиной электроотрицательности                                

г) строением кристаллической решетки

96. Амфотерными свойствами не обладает:

а) ZnO                                б) Zn(OH)2

в) Al2O3                                г) Cu2O

97. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:

а) металлические свойства                б) неметаллические свойства

в) химическая активность                        г) растворимость в воде

98. У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:

а) металлический блеск                        б) электропроводность

в) окислительные свойства                г) относительная плотность

99. У химических элементов главных подгрупп одинаковы:

а) строение внешнего энергетического уровня                

б) валентность

в) химические свойства                                

г) степень окисления в оксидах

100. Химическую связь между ионами называют:

а) анионкатионной                        б) ионизированной

в) ионной                                г) вродородной

Ответы на тесты

Дополнительный анализ:  Отчетность и анализ документооборота
Оцените статью
Аналитик-эксперт
Добавить комментарий